精校word版答案全---2019届安徽省定远重点中学高三上学期期末考试化学试题（word版）

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1、2019届安徽省定远重点中学高三上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)1.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C.工业上可

2、将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收2.下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1mol甲醇中含有的共价键数

3、为4NAB.1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4gD.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA4.下列说法正确的是A.分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为

4、2∶15.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应I:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△Hl=-32.9kJ/mol反应II:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ/mol下列说法不正确的是A.图l所示过程①、②都是放热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D.200℃时，肼分解生成氨

5、气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol6.在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是温度C(s)/molNO/molN2/molCO2/mol200℃2.0000.04000.03000.0300335℃2.0050.05000.02500.0250A.该反应的正反应为吸热反应B.反应体系在

6、335℃时的平衡常数为0.25C.335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大D.200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大7.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A.pH=4时，c(HAˉ)

7、=10-1.3D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性8.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极B.镀铂导电玻璃的作用是传递I-C.电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小9.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C.沾附水滴的铁质餐具生锈

8、是化学腐蚀所致D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化10.25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-282.9kJ·mol-1B.相同条件下,1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.2kJ·mol-1D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g