中考化学第二轮专题复习 第22讲 身边的化学物质-酸、碱（经典精讲）课后练习

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1、第二十二讲身边的化学物质--酸、碱经典精讲题一：氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱题二：下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发C．氢气可燃烧D．氢氧化钠固体易潮解题三：下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9～1.5题四：下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐题五：甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是_______。(2)甲

2、酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生_______气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热。甲酸脱水后会转变成_______。题六：硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_______性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：_____________________；②与碳酸钠溶液反应：_____________________；③与氯化钡溶液反应：_____________________；上述反应中，属于酸的共同性质的是_______（填编号）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______

3、（填编号）。①除金属表面的锈②制造氯化锌③除去氯化钠中的氢氧化钠题一：已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：⑴上述实验操作的名称分别是：操作①_______，操作④_______。⑵根据上述实验，可以确定该固体_______变质(选填“已”或“未”)⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_____________________。⑷若测得E的pH=7，则A的成分_______，若测得E的PH＞7，则A的成分_______。题二：实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习

4、小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究。[提出问题]这瓶氢氧化钙粉末是否变质?[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质。[实验验证]请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：________________________________________。[结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质。[猜想二]小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质。[实验验证]小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整。实验步骤实验现象结论这瓶氢氧化钙粉末部分变质。[思维拓展]由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用_______，请写出有关反应

5、的化学方程式______________。题三：化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH。PH逐渐变大，最后PH≥7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？___________________________________________________

6、___________________。②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。若______________氢氧化钠溶

7、液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是______________。为此，还需要选择_______（填一种试剂），再进行实验即可。题一：小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液______________（2）回忆检验二氧化