2019-2020年高三上学期9月阶段性检测 化学试题

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1、2019-2020年高三上学期9月阶段性检测化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关金属的说法正确的是A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】A【解析】B、当镀锌铁制品的镀层破损时，锌失去电子被腐蚀从而铁被保护，故错误。C、不锈钢是合金，改变了其内部组织结构，所以不生锈，故错误。D、可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

2、，故错误。2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；B、该电池的负极材料为锂，被

3、氧化生成LiCl和Li2SO3，故B错误；C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；D、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确．、3．下列有关电化学的图示，完全正确的是【答案】D【解析】A、铜-锌原电池中锌作负极，铜作正极，故错误。B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故错误。C、电镀时，镀件作阴极，镀层作阳极，故错误

4、。4．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A．0．025mol　　　　　　　　B．0．05molC．0．1molD．0．2mol【答案】B【解析】得到1.6g铜转移电子0.05mol，当转移0.05mol电子时消耗硫酸的物质的量是0.05mol，故选B。5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率

5、加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变【答案】A【解析】B、负极上甲醇失电子和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，故错误。C、在铁上镀铜时，铜作阳极，故错误。D、电解精炼铜时，部分阳极上的金属进入溶液，导致溶液中铜离子浓度变小，故错误。6．用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复

6、至原来状况A．CuSO4　　　　　　　　　B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O【答案】B【解析】电解一段时间后，溶液中还有铜离子说明铜离子没有完全反应，所以阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以向溶液中加入氧化铜即可使溶液恢复，故选B。7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【答案】C【解析

7、】该反应是氧化还原反应且不能自发的进行反应，所以应该设计成电解池，铜失电子作阳极，水得电子应该在阴极上析出，电解质溶液是活泼金属的含氧酸盐溶液，故选C。8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－=12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还

8、原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O【答案】D【解析】A、该电池是燃料原电池，反应条件温和，所以不是高温条件，故错误。B、葡萄糖在反应中失去电子被氧化