2019-2020年高三上学期期中检测化学含答案

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1、2019-2020年高三上学期期中检测化学含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间90min。第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23Mg24A127Fe56Cu64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只

2、有一个选项符合题意。）1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）A．酒清B．Cl2C．NH4NO3D．SO2【答案】D【解析】A、酒精是非电解质，但其水溶液不能导电，故错误。B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，故错误。C、硝酸铵是电解质，故错误；D、二氧化硫是非电解质，且其水溶液导电，故正确。2．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】火

3、力发电不符合节能减排，故选A。3．已知室温时，0．1mol．L－l某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为l×10－7mol·L－1D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍【答案】B【解析】A、氢离子浓度=0.1mol/L0．1%=0.0001mol/L，PH=4，故正确。B、升高温度，促进酸电离，导致溶液的PH值减小，故错误。C、溶液中氢根离子浓度和酸根离子浓度都为l×10－4mol·L－1，所以酸的电离平衡常数为l×10－7mol·L－1，故

4、正确。D、水电离的氢离子浓度为l×10－10mol·L－1，酸电离的氢离子浓度为l×10－4mol·L－1，HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故正确。4．下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用[【答案】C【解析】吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，但有利用价值，故错误。5．已知可逆反应：4NH3（g）+

5、5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025kJ．Mo1－l。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）【答案】D【解析】A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确。B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故正确。C、有无催化剂只影响平衡到达的时间，不影响平衡移动，故正确。D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，故错误。6．下列说法正确的是（）A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行

6、B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小【答案】C【解析】A、电离不需要电，故错误。B、相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越小，故错误。D、电离平衡常数只与温度有关，故错误。7．用物质的量都是0．1mol的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中c（CH3COO－）>c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）

7、c（CH3COO－）D．c（CH3COO-）+c（OH－）=0．2mol·L－1【答案】B【解析】A、根据电荷守恒知，c（H+）>c（OH－）,故错误。B、根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol·L－1,故正确。C、该溶液呈酸性，导致部分醋酸电离，所以c（CH3COOH）

8、L2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2