高二化学期中考试试题

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1、12.如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是（　　）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B9.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a

2、应2A(g)+B(g)C(g)的△H>O，且a=2D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况答案选C。4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可生成NA个Cl2分子B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，ΔH变为－46.2kJ·mol－1C．1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAD．由1molCH3COON

3、a和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个解析：选D。例　设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA②12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为0.5NA③1mol羟基与1mol氢氧根离子中所含电子数均为9NA④标准状况下，5.6LSO3中含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中由水电离出OH－的数目为0.01NA⑥0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO数小于0.1

4、NA⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑥⑦　　　　　　B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤【解析】　①假设全部是NO2，则46gNO2中含有原子的物质的量为3mol，假设全部是N2O4，则46gN2O4中含有原子的物质的量为3mol，则46g混合气体中含有原子的物质的量为3mol，正确；②每个环上有6个原子，每个原子被3个环共有，平均每个环拥有2个原子，12g石墨烯中含有1mol碳原子，所以六元环的个数为0.5NA，正确；③1mol羟基与1mol氢氧根离子中所含电子数分别为9NA和

5、10NA，错误；④标准状况下，SO3不是气体，错误；⑤根据水的离子积计算，c(OH－)＝＝＝1.0×10－2(mol·L－1)，因此由水电离出的n(OH－)＝1.0L×1.0×10－2mol·L－1＝0.01mol，正确；⑥溶液中CO水解，因此CO的物质的量浓度小于0.1mol·L－1，且题中没有指明溶液的体积，故无法计算CO的数目，错误；⑦2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1molNa2O2参加反应，转移电子数为NA，错误。【答案】　B12．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为

6、V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的电离程度：a＝c＞b【答案】A1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶

7、液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D1．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是(　D　)A．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的数值B．安全、合理使用核能有利于降低碳排放C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理12.下列叙述或数据正确的是（　　）A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C．用已知浓度的

8、盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL【答案】C13．下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7【答案】C4．下列依据热化学方程式得