初三中学考试溶液计算题

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1、实用文档1．某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。………………………（1分）[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH10610080x……………………………………………（1分）……………（1分）x=10.6g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%=2%答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。2．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+SA2S。甲、乙、丙三组

2、学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6g。充分反应时，实验数据记录如下：大全实用文档A的质量/gS的质量/gA2S的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为。（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。大全实用文档2．（3分）（1）64…………（1分）（2）a∶b为2∶3或9∶1…………（2分，写对1个且过程正确的给1分）3．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体

3、，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量。（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）最后所得溶液中钠元素的质量。4．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g。请计算已知：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量大全实用文档【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。BaCl2

4、+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl142233117x23.3gyx=14.2gy=11.7g（1）样品中氯化钠的质量=15g﹣14.2g=0.8g（2）设蒸发水的质量为m。解得m=125g答：略5．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示：2NaOH+MgSO4→Na2SO4+Mg(OH)2↓；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）大全实用文档（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。5．（1）5.8g(2)7.81%（3）5.

5、06g6．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）：（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。（2）计算废液中氯化钙的质量分数。【解】（1）15kg……………………………………(1分)（2）

6、[解]由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg设废液中氯化钙的质量为xNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl1061115kg×21.2%x………………………………（1分）x=1.11kg大全实用文档原废液中氯化钙的质量分数为………………………………（1分）×100%=11.1%答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。7.某小组同学将100g稀盐酸加入到25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐

7、酸中溶质的质量分数。[解]设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为yCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyx+100==÷20%+（1分）x=20g（1分）=y=14.6g（1分）稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%大全实用文档答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。8.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品

8、消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480计算：（1）样品中的NaHC