6. 专题六 综合计算题(必考)

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1、专题六　综合计算题(必考)能力点分类突破能力点1化学式的计算(A卷6年4考；B卷6年3考)能力点阐述：多为综合计算题的第一问，常涉及元素质量比和质量分数的相关计算。例1　(2018广东改编)大型电动车使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为________。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为________。(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为多少？(精确到0.1%)涉及的计算公式：1．相对分子质量＝各

2、原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和2．原子个数比＝各原子总个数之比3．元素质量比＝各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比4．某元素的质量分数＝×100%5．某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数能力点2溶液配制的相关计算(A卷6年4考；B卷6年3考)能力点阐述：溶液配制涉及溶液的稀释和浓缩，其中溶液的浓缩可采用两种方法：增加溶质和蒸发溶剂。1．溶液的稀释[A卷：2017.24(2)，2014.25(2)]例2　将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为多少？稀释：加水稀

3、释前后溶质的质量相等，即：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。图解：—19—2.溶液的浓缩(A卷6年2考，B卷6年3考)(1)增加溶质例3　要使100g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍，需要加入硫酸铜固体的质量为多少？计算公式：稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数＋增加溶质的质量＝浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数。图解：(2)蒸发溶剂例4　要使100g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍，需蒸发水的质量为多少？计算公式：稀溶液的质量×稀溶液的溶质

4、质量分数＝浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数。图解：能力点3有关化学方程式的计算(必考)能力点阐述：有关化学方程式的计算，解题的关键在于寻找可以代入计算的纯净物的质量；第二步套入计算步骤；第三步根据计算出的质量求溶液中溶质的质量分数或混合物中某物质的质量分数。—19—第一步：寻找可以代入的纯净物的质量微技能1：根据题给信息直接读取纯净物的质量例5　取8.0g氧化铜加入稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸100g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。计算中需代入化学方程式中纯净物的质量为________。微技能2：

5、根据溶质质量分数求出纯净物的质量例6　(2018铁岭)取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。计算中需代入化学方程式中纯净物的质量为________________(写出计算式，下同)。微技能3：根据质量差计算纯净物的质量例7　某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为100g。计算：所取样品中铜的质量为_______________

6、___。第二步：将纯净物的质量代入计算模板求解计算依据：质量守恒定律计算步骤例8　为测定一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量，小明同学取该溶液51g，向其中加入适量的二氧化锰，完全反应后，收集到0.48g氧气，计算该溶液中溶质的质量。第三步：根据计算出的质量求溶液中溶质的质量分数或混合物中某物质的质量分数例9　(2018昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2。求：(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。

7、例10　小明按如图实验测定氧化铜和无水硫酸铜的混合物中硫酸铜的质量分数并得到硫酸铜溶液。—19—计算固体混合物中氧化铜的质量分数。专题综合训练重庆真题1.(2015重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。2．(2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加

8、少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？—19—3．(2018重庆A卷)化