高考化学考点43炔烃

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1、考点43乙烘烘怪1-复习重点1.乙烘的分子结构、化学性质、实验室制法；2.烘烧的组成、结构、通式、通性。2.难点聚焦一、乙烘分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2HH-C=C-H乙烘分子的比例模型二、乙烘的实验室制法CaC2+2H20—2t+Ca(OH)2乙烘可以通过电石和水反应得到。实验小乂该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙烘的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只冇气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用银子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石吋，耍使电石

2、沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，肖乙烘气流达到所需耍求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙烘呢？⑦实验室中不申用申晋孩生辱取貝有毕晋孩生劉泉理®字擊苹尊作制备乙烘气体的实验装置。主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。b.当关闭启普发生器导气管上的活赛使液态水和电石固体分离示，电石与水蒸气的反应述在进行，不能达到“关之即停”的目的。c.

3、反应放出大量的热，启普发生器是厚玻碍仪器，容易因受热不均而炸裂。d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。该如何收集乙烘气呢？乙烘的相对分子质量为26,与空气比较接近，述是用排水法合适。熟悉和体会冇关乙块气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5-14乙块的制取装置图组装仪器，检杳气密性，将电石用锻子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙烘气于一大试管中。由几个学生代表嗅闻所制乙炊气的气味。请大家根据乙烘分子的结构和所收集的乙烘气來总结乙块具有哪些物理性质？三

4、、乙烘的性质1.物理性质无色、无味、P二1・16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙烘气是没有气味的，大家Z所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙烘气中常含冇PH：,、H2S等朵质造成的。根据乙烘、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙烘该有哪些化学性质？［小组讨论］乙烷分子屮两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定：乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应;乙块分了中两个碳原了以垒键形式结合，碳原了也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。大家所推测的究竟合理不合理，下边我们來了以验证。［演示

5、实验5—7］（由两名学生操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙烘气验纯，Z后用火柴将符合点燃纯度要求的乙烘气体按教材图5-14所示的方法点燃。观察现象：点燃条件下，乙烘在空气屮燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。乙烘可以燃烧，产物为出0和C02,在相同条件下与乙烯相比，乙烘燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炊比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致。（补充说明）乙烘燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧烘焰温度可达3000°C以上，因此可用氧烘焰来焊接和切制金属。1.乙烘的化学性质（1）氧化反应

6、a.燃烧2CH三CH+5O2»4C02+2H20检验其能否被酸性KHnO.'：溶液所氧化。［演示实验5—8］（另外两名学生操作）打开分液漏斗的活寒，使水缓慢滴下，将生成的乙烘气通入酸性KMnO；溶液屮观察现象：片刻后，酸性KMnOi溶液的紫色逐渐褪去。山此可以得到什么结论？乙烘气体易被酸性KMrA溶液氧化。前边的学习屮提到由电石制得的乙怏气体屮往往会含冇硫化红、磷化红等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO；溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的T扰？可以将乙烘气先通过装有NaOH溶液（或CuSOi溶液）的洗气瓶而将杂质除去。b・易被酸性KMnO4溶液氧化［演示实验5—9］

7、打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙烘气体通入漠的四氯化碳溶液中，观察现象：漠的四氯化碳中漠的颜色逐渐褪去。漠的四氯化碳溶液褪色，说明二者可以反应且牛成无色物质，那么它们之间的反应属于什么类型的反应？（属于加成反应）从时间上来看是乙烯与澳的四氯化碳溶液褪色迅速述是乙炊与之褪色迅速？（回答）乙烯褪色比乙烘的迅速。这说明了什么事实？乙烘的卷键比乙烯的双键稳定。应注意乙烘和漠的加成反应是分步进行的，可表示如下：（2）加成反应H_gC—H+Br—Br—>H—C=C—HII1,2—二澳乙烯BrBrBrBrIIH—C=C—H+Br—Br―-H—C—C—FlHrBrBr

8、Br1,1