2017届中考化学一轮复习第10课时常见的碱教案

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1、第10课时常见的碱【复习目标】1、了解常见的碱性质2、理解碱的化学性质3、了解碱的用途【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解常见的碱性质2、理解碱的化学性质3、了解碱的用途【教学过程】一、知识梳理：考点一、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具冇强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+N/CO3二二CaC03I+2NaOHCaO+H20==Co(OH)2注意：①氢氧化钠的

2、潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2Na0H+C02==N出CO3+II2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。③蛍氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点二、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离

3、子全部是on-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚臥试液变红色（2）非金属氧化物+碱一盐+水2NaOH+CO2=Na2CO：｛+出0(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO，=Na2SO3+H202NaOH+S03=H20+Na^SOtCa(OH)2+CO2=H2O+CaC03I(3)酸+碱一盐+水NaOII+HC1=NaCl.+H20HC1+KOH=KC1+H-0(4)盐(可)+碱(可)一另外盐+另外碱2NaOH+CuCl2=Cu(OH)21+2NaCl2

4、K0H+FeCl3=Fe(OH)31+3KC1考点三、碱的用途用途氢氧化钠①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料（CaC03）二、题型、方法归纳：本单元在屮考考察的内容，主要是了解常见的碱的性质、用途；理解碱的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1.在做碱的化学性质的实验中，

5、同学们看到无色的酚瞅溶液遇碱变红，想明白是什么原因使它变红的。提出问题：是什么粒子使无色酚除溶液变红？查找资料：氢氧化钠溶液中存在大量的N『、011出0分子和少量的疔。猜想：是大量的011-使无色酚駄溶液变红。实验步聚：⑴在一干净的试管内加入2ml蒸憎水，滴入几滴无色酚瞅溶液，溶液几乎不变色，说明o⑵在一干净的试管内加入2nd氯化钠溶液，再滴入儿滴无色酚酿溶液，溶液儿乎不变色，说明⑶在一干净的试管内加入,再滴入儿滴无色酚酉衣溶液，溶液儿乎不变色，说明11+不能使无色酚駄变色。结论：原假设（“成立”

6、或“不成立”）思路解析：（1）由控制变量法可知，该实验是验证水对酚駄的作用，所以该实验说明水分子不能使无色酚駄溶液变红：（2）由控制变量法可知，该实验是验证钠离子对酚猷的作用，所以该实验说明钠离子不能使无色酚駄溶液变红；（3）通过实验结论可知，设计的实验是氢离子对酚瞅的作用，所以在一干净的试管内加入加入稀盐酸，再滴入儿滴无色酚瞅溶液，溶液儿乎不变色，说明H+不能使无色酚臥变色.结论：原假设成立.故答案为：（1）水分子不能使无色酚駄溶液变红；（2）钠离子不能使无色酚酥溶液变红；（3）稀盐酸，成立.2.

7、同学们在学习碱的化学性质时，进行了以下实验：（1）将稀盐酸加入滴有酚駄试液的氢氧化钠溶液中，溶液有红色变成无色；针简玻璃管一一紙氧化钠浓溶液二氧化碳气体瘪气球(2)在如图所示的装置屮加入氮氧化钠溶液后，可观察到的现象是(3)将氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液中，出现蓝色沉淀和无色液体.(4)实验结束后，同学们将三个实验的废液一次倒入同一个干净的废液缸中，最终看到的废液浑浊并呈红色，则最后的废液中一定含有的物质是思路解析：（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶屮时，由于

8、反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界人气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；故填：瘪气球胀大;（4）由于最终废液成浑浊并呈红色，说明废液呈碱性，说明废液中冇氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种.故填：氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠3.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HC1与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应.请与他们一起完成下列探究过程：（1）探究稀HC1与NaOH溶液的反应:当滴入几滴