高三化学金属元素综合测试题

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1、.金属元素及其化合物综合检测班级姓名学号一．选择题（每小题6分，共60分，只有一个选项符合题意）1．(12·江苏)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤　　　　　　　　B．②③④C．②④⑤D．①④⑤2．(10·全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===

2、2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是(　　)A．Fe2＋　　　B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白

3、色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是(　　)A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是(　　)..①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．①②③④中任意一种6．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是(　

4、　)①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O8．(13·蚌埠)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各

5、0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　　)A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋9．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　)A．NaB．MgC．AlD．Zn10．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如

6、下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。在上述提取镁的全过程中，没有涉及到的反应类型有(　　)A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应二．填空题（共40分）11．(10分)(12·新课标)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n..(Cl)＝1∶2.1，则该样

7、品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________；12．(10分)(11·新课标)0.80gCuS

8、O4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)。推断过程：(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________