高一化学十月月考试卷

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1、新洲三中2013—2014学年度上学期第二次月考高一化学试题命题：陈振兴审题：蔡芸时间：90分钟总分：100分友情提醒：化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题有16小题，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸2．下列关于电解质说法正确的是（）A．能导电的物

2、质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD4．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、CO32-B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-C．所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、OH-D．在碱性溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+5．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（）A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为

3、可饮用水B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质6．下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18gH2O含有的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NAC．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3NA7．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3

4、溶液7C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在相同温度和压强下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．1︰1B．4︰3C．3︰4D．5︰49．下列说法正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等10．

5、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于a克水中，所得到的溶液的密度为bg·mL-1，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水的该气体的体积为（）A．B．C．D．11．下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑12．在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A．KOH+KHSO4=K2SO4+H2OB．Cu(OH

6、)2+2HCl=CuCl2+2H2OC．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O13．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐[来B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－14．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A．水、硝酸银

7、溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液、盐酸C．水、氢氧化钾溶液、盐酸D．水、氢氧化钾溶液、硫酸15．符合如下实验过程和现象的试剂组是（）甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2716．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为()离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA、NO3-、4aB、SO42-、4aC、OH-、4aD、SO42-、8a第Ⅱ卷非选择题二、填空题17．（1）0.5molCH4的质量为，其中含有个H，在标准状况

8、下的体积为。（2）Na2CO3的摩尔质量是____________