第六章至七章

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1、第六章 化学反应与能量 电化学第1讲化学能与热能考纲定标热点定位1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.结合化学反应进程中的能量变化图像,考查ΔH的含义和吸、放热反应。2.结合能源的利用考查热化学方程式的书写与判断。3.与化学基本理论、元素及其化合物知识相结合,考查盖斯定律的应用。焓变 反应热[基础全扫描]1.焓变在恒压

2、条件下进行的反应的热效应,符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·mol-1。2.反应热化学反应过程中,反应吸收或放出的能量。3.吸热反应与放热反应(1)当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH<0。当反应物能量小于生成物能量时,反应吸热,ΔH>0。(2)当旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成放出的能量时,反应放热,ΔH<0。当旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成放出的能量时,反应放热,ΔH>0。[认知无盲区](1)一个确定的化学反应是吸热还是放热,取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。(2)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成,任何化学

3、反应都具有热效应。(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。(4)放热反应、吸热反应的常见反应类型:①放热反应:大多数化合反应;中和反应;金属与酸的反应;所有的燃烧反应。②吸热反应:大多数分解反应;盐的水解反应;弱电解质的电离;Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应;C与H2O(g)反应、C与CO2反应。[练习点点清]1.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ/mol,下列说法正确的是(  )A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2

4、mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示解析:选C 由热化学方程式可知ΔH<0,H2和F2反应生成HF是放热反应,则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应,故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热,则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ,故B错。该反应为放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确。该反应中的能量变化图示为:热化学方程式 盖斯定律[基础全扫描]1.热化学方程式(1)概念:表示参加反应的物

5、质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示在25℃、101kPa条件下,2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)反应生成2_mol_H2O(l),放出的热量为571.6_kJ。2.盖斯定律(1)内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。如由A到B可以设计如下两个途径:途径一:A→B(ΔH)途径二:A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1+ΔH2。(2)应用:间接计算

6、某些反应的反应热。如已知在25℃、101kPa时:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)===CO2(g)的ΔH为-283_kJ·mol-1。[认知无盲区](1)书写热化学方程式要注明反应时环境的温度与压强(对于25℃、101kPa时进行的反应,可以不注明)。(2)书写热化学方程式要注明各物质的聚集状态,即固体——s、液体——l、气体——g、溶液——aq。(3)书写热化学方程式要注明焓变的“+”、“-”号,“+”表示吸热,

7、“-”表示放热。(4)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。[练习点点清]2.已知25℃,101Kpa下,0.5mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445.15kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:__________________________。解析:1molCH4完全燃烧生成液态水时,放出的热量为2×445.15kJ=890.3kJ,则该反应的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol。答案:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(

8、l)ΔH=-890.3kJ/mol3.用H2O2和H2SO4的混合

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