【师说】2015-2016学年高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂练习 新人教版必修

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1、2.3.2氧化剂和还原剂一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是(　　)A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋【答案】　C【点拨】　(1)易错选项分析。错选D的原因在于对题限条件忽视或未作深入分析。能使石蕊变红的溶液应该显酸性，溶液中一定含有H＋。在含有H＋的情况下，NO会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2＋)。这一点一定要时刻注意。(2)其他错误选项分析。A项：错选A

2、的原因在于对氧化性概念的曲解，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度。反应时，物质越容易得电子，说明氧化性越强，反之越弱。氧化性的强弱与得到电子的数目多少没有关系。还原性的强弱也是如此，还原性强弱取决于失去电子的难易。物质越容易失去电子，说明还原性越强，反之越弱。还原性的强弱与失去电子的数目多少没有关系。B项：错选B的原因在于对阴、阳离子的价态存在没有一个正确的认识。阳离子不一定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不一定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的情况下，这种说法是错误的。2．(20

3、15·广东期末)已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是(　　)A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解析】　从题给信息可知，发生的反应为2NO(甲)＋2CO(乙)2CO2(丙)＋N2(丁)，通过方程式可判断甲、丙中的同种元素为O元素，O元素的化合价均为－2，故B错。【答案】　B3．(2015·三亚高一检测)用FeCl3溶

4、液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。下列有关说法不正确的是(　　)A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3＋是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应【解析】　该反应不是置换反应，C错误。【答案】　C4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是(　　)A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂【解析】　NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产

5、物又是还原产物，由NaO2～2～3e－可知：每生成1molN2转移3mole－。【答案】　A5．下列有关说法中正确的是(　　)A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性Fe>CuC．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强【答案】　A【点拨】　(1)易错选项分析。错选D的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO中的硫

6、原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。(2)其他错误选项分析。B项：在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋>Fe2＋。C项：金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性。这一点一定要理解到位，在解题时经常使用。6．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中

7、，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　　)A．16B．61C．15D．51【解析】　用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：，化合价降低，被还原失5×e－，化合价升高，被氧化l2↑＋3H2O，故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为51，选D。【答案】　D7．已知如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋3KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋

8、>I2B．