2019年高中化学第一章检测卷含解析新人教版必修

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1、第一章检测卷(时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1．下列有关图示和图标中正确的是(　　)答案：B2．下列试剂的存放正确的是(　　)A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D．以上方法都不正确答案：C3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是(　　)答案：C4．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中

2、，分液漏斗下端管口与烧杯内壁-8-D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案：D5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB．11.2LCO2气体的分子数为0.5NAC．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA答案：D6．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A.　　　B.C.D.答案：D7．某校化学兴趣小组在实验中发现

3、一瓶溶液，标签上标有“CaCl2溶液　0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　)A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1答案：D8．配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　　)A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后

4、，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水答案：C9．下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是(　　)①所含的分子数目之比为1∶1②相同条件下体积之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3④相同条件下密度之比为2∶3-8-A．①③B．②③C．①②D．③④答案：C10．由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为(　　)A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．13∶16∶57答

5、案：C11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c(SO)为(　　)A．0.15mol·L－1B．0.10mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.20mol·L－1答案：D12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3答案：D13．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

6、A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④答案：A-8-14．下列实验操作中正确的是(　　)A．用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层答案：C15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油

7、和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大答案：A二、非选择题(共5小题，共55分)16．(14分)(1)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8g，则X气体的摩尔质量是________。(2)填充下列表格：物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/molHe5H21.204×1023CaCO325解析：1.505×1023个X气体物质的量为0.25mol，则M(X)＝＝32g·mol－1。答案：(1)32g·mol－1　(2)物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/m

8、olHe3