（全国版）2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁、铜及其化合物限时规范特训

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1、第3节铁、铜及其化合物板块三限时规范特训®时间：45分钟卷满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.CuB.NaC.FeD.Al答案D解析金属铝的表而可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故D符合题意。2.下列反应屮，反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过N82()2粉末C.铝与FezOs发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B解析A项，CuO被比还原为Cu,固体质量减轻；B项，2Na202+2C02=2Na2C03+02,Na202变为Na2C

2、0：„固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1molZn置换出1molCu,固体质量减轻，不符合题意。3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNOs：Cu+2『+NO：「=C『++NO2f+也0B.(NHt)2Fe(SO1)2溶液与过量WOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++20H~=Fe(0H)21C.用CH：；COOH溶解CaCO3：CaCO；J+2H+=Ca2++H20+C02tD.向NaA102溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：C02+A10r+2H20=Al(0H)3I+HCOF答案D解析Cu与稀HNO*反应的还原产物为7

3、0,A错误；(NHJ?Fe(SO.J2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH：与01T间的反应，B错误；CH3COOH是弱电解质，离子方程式屮不能拆成离子形式。4.［2017•哈尔滨模拟］某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A.将铜丝插入浓硫酸屮并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶屮，观察CuCL的生成C.将CuCL溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCL固体D.将表面有铜绿［Cu2(OH)2CO3］的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案D解析铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中

4、，A错误；Cu与CL常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuC12水解生成的HC1易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCL固体，C错误。1.下列关于Fe'+、Fe?+的说法错误的是()A.用如图装置可以制备Fe(0H)2沉淀H2SO4溶液NhOH溶液B.配制FeCh溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现彖不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Ff+被氧化答案C解析反应开始时生成的氢气进入B中，可排出空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，

5、一段时间后关闭止水夹C,A中FeSCh溶液被压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,故A正确;配制FeCL溶液时为防止Fe'+因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；F&4■与Fc反应可生成Fo2+,则向FeCl2溶液屮加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化，故D正确。2.下列有关Fe2(SOJ3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K+、F『+、CHOH、Br_可以大量共存B.和KT溶液反应的离子方程式：Fe3++2r=Fe2++I2C.和Ba(0H)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SOr+Ba2++3OH~=F

6、e(OH)31+BaSO4ID.1L0.1mol・1厂】该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe答案D解析F&+与苯酚发生反应，A错误；离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒，B错误;没有遵循物料守恒原则,C错误;1L0.1mol•L的Fe2(S04)3溶液中含Fe'十0.2mol,足量的Zn可将0.2molFe_还原得到0.2mol的Fe,即质量为11.2g,D正确。3.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al.CL均能和N&OH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不

7、溶解，若再继续加入KNO固体，铜粉会溶解D.金属单质Ma、Mg、Fc在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱答案D解析Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A正确；Al、CL均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但A1只作还原剂，而C12与NaOH溶液反应吋既作还原剂又作氧化剂,B正确；酸性条件下N0「有强氧化性，能氧化Cu,C正确；Fe在一定条件下与水反应生成lb和Fe：d,D错误。1.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=C『++CiU。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O,两者都是红