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《辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018年高考理综-化学八模考试试卷(解析版)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高考理综•化学八模考试试卷一、单选题1•下列叙述错误的是（）A.化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B.用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2+和Hg2+C.玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D.只要符合限量，"食用色素〃、“苯甲酸钠〃、"亚硝酸盐〃可以作为某些食品添加剂【答案】C【考点】合金的概念及其重要应用【解析】【解答】A、化学变化的特征是有新物质产生，而原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，A不符合题意；B、用NazS作沉淀剂，可除去废水中的C『+和H『+,二者分别转化为难溶性
2、硫化铜和硫化铅，B不符合题意；C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是合金，C符合题意；D、只要符合限量，"食用色素〃、"苯甲酸钠〃、"亚硝酸盐〃可以作为某些食品的添加剂，不符合题意，故答案为：Co【分析】A.原子是化学变化屮最小的微粒；B.根据生成难溶性物质进行判断；C.根据合金的概念的概念进行判断；D.根据食品添加剂进行判断。2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体坏境
3、和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（）A.非金属性：Z>X>WB.简单离子半径：Z>X>YC・W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D.ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒【答案】A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径大小的比较【解析】【解答】在高温下，向金红石与碳单质的混合物中通入氯气，在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳；四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁；因此短周期主族元素W为碳、X为氧、Y为镁、Z为氯；A.原子半径越小，元素的非金属性越强，因此非金属性：氧>氯>碳；A不符合题意；B.电子层数越多，半径越大，核
4、外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此，简单离子半径：CK>02->Mg2+,B符合题意；C.W与Z形成的化合物为四氯化碳，它性质稳定，是一种工业上的重要有机溶剂，C符合题意；A.CIO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒Q符合题意；故答案为：Ao【分析】首先根据物质之间的转化关系判断出各种元素，结合元素周期律进行解答即可。2.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表(设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积)：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L11
5、0017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是()A.表屮V=7.84LB.原混合物粉末的质量为25.6gC.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol*L1【答案】A【考点】化学方程式的有关计算，硝酸的化学性质【解析】【解答】由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2N0个+4H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2N0个+4H2O,根据化学方程式得,n(HNO3)=4n(NO),加入100mL硝酸溶液时，n(NO)=0.1mol,则n(HNO
6、3)=0.4mol,所以c(HNO3)=4mol/L,由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g,此吋生成2.24LN0气体(转移0.3mol电子)，根据电子守恒得：若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4g,若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6g,由此现在消耗9.2g,介于两者之间,可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属,设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol,则(56a+64j*=9.2(x=0.05cr•co解之得“介[,所以9.2g中含铁质量是2.8g,含铜的质量是6.4g,所以第一次实验(2x+2y=0・3=0.1反应消耗的是Fe,反应后剩余金属为Fe和Cu,而第二次实
7、验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4g+17.2g=25.6g,其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g,含铜的质量为:6.4g+8g=14.4g,所以铁和铜的物质的量之比为11.2gv56gmol'1：14.4gm64gmo宀&9；400ml硝酸的物质的量是:n(HNO3)=0.4Lx4mol・l?=：L6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：铜完全反应
