华二高一化学作业

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1、华东师大二附中高一化学寒假作业（理科班教材）Chapter1化学计量基础A、C．某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K＋)＝2c(Cl－)＝c(Na＋)＝2c(SO42－)，则配制该溶液使用的盐可能是AKClNa2SO4BNaClK2SO4CNaClNa2SO4K2SO4DKClNa2SO4K2SO4C．用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是A将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中C把25gCuSO4·5H2O溶于适

2、量水中，室温时稀释至1LD把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液D．欲粗略配制1.0mol/LNaOH溶液100mL，下列操作方法不正确的是A量取2.0mol/LNaOH溶液50mL置于烧坏中，加50mL水，搅拌混合均匀B量取2.0mol/LNaOH溶液33mL置于烧杯中，再加入0.5mol/LNaOH溶液67mL，搅拌均匀C称取40gNaOH置于烧坏中，加100mL水，搅拌使之完全溶解D称取4.0gNaOH置于量筒中，加100mL水，搅拌使之完全溶解D．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A

3、0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAA．如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A标准状况下氧气的密度B气体摩尔体积CCl2的相对分子质量D一定质量硫酸中氧原子的物质的量A、C．如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12C中含有的碳原子数作

4、为阿佛加德罗常数（NA），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是A2gH2在标态下所占的体积约为22.4LB2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子C2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2D．下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热

5、化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8kJ/molD在稀溶液中H＋(ag)＋OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ12A．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反

6、应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P－P198kJ/mol、P－O360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol。则P4＋3O2＝P4O6的反应热△H为A＋1638kJ/molB－1638kJ/molC－126kJ/molD＋126

7、kJ/mol（1）1∶4（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol（3）①0.33②b≥5a/4．CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2

8、中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2倍小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。（1）盐酸的物质的量浓度xmol/L（2）①当金属镁过量：V（H2）＝0.112xL；②当盐酸