水文地球化学试卷B卷

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1、一、名词解释（每题3分，共21分）   1、盐效应： 矿物在纯水中的溶解度低于矿物在高含盐量水中的溶解度，这种含盐量升高而使矿物溶解度增大的现象。  2、阳离子交替吸附作用： 在一定条件下，岩石颗粒吸附地下水中的某些阳离子，而将其原来吸附的某些阳离子转入水中，从而改变了地下水的化学成分，这一作用即为阳离子交替吸附作用。  3、 氧化垒：    在还原条件被氧化条件激烈交替的地段上所形成的地球化学垒。  4、 侵蚀性CO2：  当水中游离CO2大于平衡CO2时，水中剩余部分的CO2对碳酸盐和金属构件等具有侵蚀性，这部分即为侵蚀性CO2。 5、TDS：    指水

2、中溶解组分的总量，它包括溶于水中的离子、分子及络合物，但不包括悬浮物和溶解的气体。  6、硅质水与硅酸水：  SiO2含量大于50mg/L的水称为硅质水（1.5分）；在阴离子中，HSiO3-占阴离子首位（按mol%计算）的水称为硅酸水（1.5分）。  7、硬度：是以水中Ca2+和Mg2+来量度，其计算方法是以 Ca2+和Mg2+的毫克当量总数乘以50，以CaCO3表示，其单位为mg/L。   二、填空（每题1分，共14分）   1、Fe2+在（   酸   ）性中迁移强，而在（ 碱 ）性中迁移弱。  2、地球化学垒按成因可分为（   机械   ）垒、（物理化学

3、 ）垒、（ 生物）垒和（ 复合   ）垒。   3、碱度主要决定于水中的（HCO-3，CO2-3 ）的含量。硬度是以（ Ca2+，Mg2+）的毫克当量总数乘以50，而暂时硬度是以（  HCO-3，CO2-3    ）的毫克当量总数乘以 50。   4．大气CO2的δ13C平均值是（-7 ‰ ），而土壤CO2的δ13C平均值是（ -25‰ ）。   5．标型元素的标型程度取决于（元素的克拉克值 ）和（ 它的迁移能力    ）。   6．弥散作用包括（分子扩散 ），（对流扩散迁移）和（ 渗透分散 ）。   7、SiO2 和Na/K地热温度计适用的温度范围分别为（ 

4、0~250   ℃）和（ 150~350 ℃）。   8．近代火山型浅部地下热水的水化学类型为（SO2-4  SO2-4 -Cl ），而深部地下热水的水化学类型为（Cl-HCO-3 ）。   9．海水的水化学类型为（ Cl-Na  ），而海成存封水的水化学类型为（Cl-Na -Ca  ）。 10、水对离子化合物具有较强的溶解作用，是由于水分子具有较强的（ 介电       ）效应所致，水的沸点较高，是由于水分子间（   氢键     ）的破坏需要较大的能量。   11、在35℃下，pH=7的地下水是（碱      ）性。在天然水化学成分的综合指标中，体现水的质

5、量指标的有（ TDS，硬度，含盐量或含盐度  , 电导率），而表征水体系氧化还原环境状态的指标有（ COD，BOD，TOC，Eh  ）。   12、迪拜—休克尔公式的使用条件是离子强度小于（ 0.1 mol/L ），而戴维斯方程的使用条件是离子强度小于（  0.5 mol/L  ）。   13、空气迁移的标型元素主要决定环境的（ 氧化还原）条件，而水迁移的标型元素主要决定环境的（ 酸碱 ）条件   14、在氮的化合物中，（   NO-2，NH4+ ）可作为地下水近期受到污染的标志，而（ NO-3 ）可作为地下水很早以前受到污染的标志。       三.简答（每

6、题5分，共30分）   1、水的酸度与pH值的区别？   答：酸度是表征水中和强碱能力的指标（1分）。它与水中的氢离子浓度并不是一回事，pH值仅表示呈离子状态的H+数量（1分），而酸度则表示中和过程中可以与强碱进行反应的全部H+数量，其中包括原已电离的和将会电离的部分（2分），已电离的H+数量称为离子酸度，它与pH值是一致的（1分）。   2、水分析结果是简分析，请问从那几方面检查分析数据可靠性。？答：（1）阴阳离子平衡的检查（1.5分）  （2）碳酸平衡关系的检查（1.5分）  （3）分析结果中一些计算值的检查（1分）  （4）其它检查方法（1分）   3、

7、何谓降水氢氧稳定同位素的大陆效应？试用蒸发与凝结的机理加以解释(图示)。   答：（1）降水氢氧稳定同位素的大陆效应指大气降水中的18O和D含量随着远离海洋而不断下将的现象（2分）。      （2）                     4、试述潜水的毛细蒸发与土石内部蒸发的区别？   答：（1）毛细蒸发：指水沿着毛细管上升，水份蒸发后，盐份积累在毛细管内，使土壤富含盐而形成土壤盐碱地。它使潜水的水位下降，但不会使潜水的矿化度增高。      （2）土石内部蒸发：指水分子直接脱离潜水面而扩散到空气中，水份蒸发后，盐份积累在潜水内，它不会使土壤富含盐而形成土

8、壤盐碱地。它使潜水的水位下降，同时使潜