化学反应速率和化学平衡高考题

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1、10.[2014-天津卷]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△丹=一92.4kJmoL。-种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为N&HS。一定条件下向NH^HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：(2)步骤II中制氢气的原理如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//=+206.4kJmol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=_41.2kJ-moF1对于反应①，一定可以提高平衡体系屮比

2、的百分含量，又能加快反应速率的措施是a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与出0反应，得到1.1XmolCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为o(3)图(a)表示500°C、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NR体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：o(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

3、(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法—定条件10-(1)2NH4HS+O2^=2NH3•H2O+2SI(2)a90%(3)14.5%(5)IV对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H?循环使用26.[2014•新课标全国卷II]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4＞发生反应N2O4(g)升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：2NO2(g),随温度(1)反应的△厲0(填“大于”或“小于”)；100°C时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0〜60s时段，反应

4、速率讥N2O4)为molL^s-1；反应的平衡常数&0.1200.100，浓度/(mol-171):111/t:z1……0.0400.0200.0800.060406080时间/s(2)100°C时达平衡后，改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mollis一】的平均速率降低，经10s又达到平衡。®T100°C(填“大于”或“小于”)，判断理由是o②列式计算温度卩时反应的平衡常数心：(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是26.⑴大于0.00100.36molL-1(2)①大

5、于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高②平衡时,C(NO2)=0.120molL"1+0.0020molL_,s_,xl0sx2=0.16mol-Lc(N2O4)=0.040mol-L'1-0.0020molL_1s_,xl0s=0.020molL-1(0.16molL_,)2-K1=0.020molL-1=13mol，L(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动28.[201牛全国卷]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5o回答下列问题：⑴已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6°C和76°C,AX5

6、的熔点为167°C。室温时AX?与气体X2反应生成1molAX5,放出热量：123.8kJ。该反应的热化学方程式为(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随吋间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率u(AX5)=②图中3组实验从反应开始至达到平衡吋的反应速率p(AX5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b,③用內表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，。表示AX3的平衡转

7、化率，则。的表达式为;实验a和c的平衡转化率：aa为,ac为。28.(l)AX3(l)4-X2(g)=AX5(s)A//=-123.8kJ/mol⑵①】［戈需in=⑺⑴120kPa_160kPa=molL'min解:开始时M0=0.4moh总压强为160kPa,平衡时总压强为120kPa,则”为n0.40moP/7=0.40mok120kPa160kPa=0.30mol,AX3(g)+X2(g)=AXs(g)起始吋0.200.20平衡时Az/mol：0.20—x0.20—xx(0.20—x)+(0.20—x)+x=0.30x=0」0p(AX5)=mT

8、“n・=l・7xl()r'"10Lx60min②bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反