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1、第三章实验设计与评价综合性实验第一部分五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1.下列实验设计和结论相符的是()A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液小加Ba(N0j2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO/D.在含FeCL朵质的FoCL溶液中通足量CL后，充分加热，除去过量的CL,即可得到较纯净的FeCh溶液答案B解析A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项,若原溶液中含有S(T,生成BaS03,再
2、加入HC1,则与溶液的N0『结合，相当于HNOs,则可以氧化旳SO3至BaSO.,沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。2.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措丿施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BC+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案D解析废酸与碱屮和属于化学法，A项错；C『+不可能川S0厂沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2C03+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOH,是复分解法，属于化学
3、法,D项正确。3•下列叙述正确的是A.将CO?通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO?,产生沉淀B.在稀硫酸屮加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向加q溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变答案C4.丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115〜125°C,反应装置如右图。下列对该实验的描述错谋的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝凹流作用C.捉纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗
4、涤D.加入过最乙酸可以提高1-丁醉的转化率答案C5.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置对以实现该反应。二、非选择题回答下列问题:（1）A屮加入的物质是①.发生反应的化学方程式是②；（2）B中加入的物质是③,其作用是④（3）实验时在C中观察到得现彖是⑤,发生反应的化学方程式是⑥;（4）实验时在D中观察到得现象是⑦,D中收集到的物质是⑧,检验该物质的方法和现彖是⑨O答案（1）固体NHQ和Ca（0H）22NH.JC1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3t+2H.0（或其他合理答案）（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水
5、汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3+3CaO—N2+3H20+3Cu（4）岀现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝解析本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现彖的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化钱和氢氧化钙，氨气耍使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。6.Fenton法常用丁•处理含难降解有机物的工业废水，通常
6、是在调廿好PH和F0浓度的废水中加入H2O2,所产生的疑基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物P-CP,探究有关因索对该降解反应速率的影响。［实验设计］控制P-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KPHc/10mol•L1H2O2Fe①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示。（2）请根据右上图实验①
7、曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率:V(p-CP)=mol■L1■s'1［解释与结论］（3）实验①、②表切温度升高，降解反应速率增人。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H202的角度分析原因：。（4）实验③得岀的结论是：PH等于10时，o［思考与交流］（5）实验时需在不同时间从反应器屮取样，并使所取样品小的反应立即停止卞來。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：答案（1）实验编号实验目的T/KPHc/10过氧化氢在温度过高时迅速分解。反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入
8、到一定量的NaOH溶液屮，使pH约为10（或将所取样品骤冷等具他合理答案均可）解析（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只
