宁夏青铜峡市高级中学2019届高三化学上学期期中试题

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1、宁夏青铜峡市高级中学2019届高三化学上学期期中试题第【卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是（）A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气屮形成胶体，严重危害人体健康D.明矶水解形成的Al（0H）3胶体能吸附水屮悬浮物，可用于水的净化8.下列说法正确的是（）①标准状况下,6.02X1023个分子所占的体枳约是22.4L②0.5mol比所占体积为11.2L③标准状况下，1mol比0的体积为22.4L④常温常压下,

2、28gCO与2的混合气体所含的原子数为2侃⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L・⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.④⑥B.①③⑤C.①④®D.③④⑥9.瓜表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为加B.1molK与足量02反应,生成©0、K2O2和KO?的混合物时转移的电子数为佩C.标准状况下,2.24LCL通入足量NaOII溶液中，反应转移电子的数目为0.2加D.标准状况下，1molCO》所含共用电子对数为2/M10.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H"=Fe2++H2S

3、tB.AlCls溶液中加入过量氨水：A广+40H一二AKV+2H2OC.Ca（HCOb）2溶液与过量W0H溶液反应：HC03_+Ca2++0H~=CaC03l+H.0D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2^4Br+3C12=2Fe3，+2Br2+6Cl"11•某溶液中大量存在五种离子：NO；、SO亍、Fe3+、1广、X,其物质的量之比为：n(NO；):刀(SO/):n(Fe3+):n(H+)：/?(X)=2：3：1：3：1,则X可能为（）A.Cl"B.Fe2+C.Mg2+D.Ba2+12.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①C

4、12FeBr2/cr②KClOs浓盐酸/Cl2③KMnOiH202H2S0,02Mn2'A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较:KC103>Fe3+>Cl2>Br2C.表中②组反应的还原产物是KC1,电子转移数目是6弘D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO；+3HO十6H—2Mn2+402t+6H2013.下表对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A钾的金属性比钠的强工业上冶炼钾可以用钠还原法：M+KC1笳代以上MC1+K（蒸气）I对；II对;有B氧化铝与强碱反应生成铝盐和水氧化铝是两性氧化物I对；II对;无C

5、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用酸除去铜器表面的铜绿I对；II错;无D过氧化钠既可以表现氧化性乂可以表现还原性2Na202+2C02===2Na2C03+02I对;II对;有26.（16分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。己知它们的阳离子是K、AgCa2Ba2Fe2Al3阴离子是C「0HCH3C00N0「、SO产、CO产,将它们分别配成溶液进行如下实验:①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向0溶液屮滴加Ba（NOa）2'溶液,无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状

6、沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依据上述实验现象，冋答下列问题：（1）写出下列物质的化学式ADFE溶液的溶质是,判别依据是；（2）实验④中生成白色絮状沉淀的离子方程式是,（3）C溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液屮水电离岀的氢离子浓度Z比为；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30nilA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L27.（12分）查资料得：Ilg是一种弱酸且不稳定，易分解生成N0和N02；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液屮它也是一种氧化剂，如能把Fe?+氧化成Fe'

7、+°AgN02是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2若误食亚硝酸盐（如NaNOj,则导致血红蛋白小的+转化为Fe‘十而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是—（填序号）。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe”还原为FJ+D.亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCI的是（填序号）。A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI一淀粉溶液來区别D.用Ag