专升本——无机与分析化学

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1、《无机与分析化学》考试大纲知识第一章溶液与胶体1、物质的量浓度：指物质的量除以混合物的体积。用Cb表示，即Cb=Mb/VCb:mol/LFIb：molV：L质量摩尔浓度：溶质的物质的量除以溶剂的质量。用bB表示，即bB=Hb/H1AbB：mol/kgIHa：kgriB:mol质量浓度：物质的质量除以溶液的总体积。用PB表示，即Pb=IDb/VPb：kg/l或&/lIDb：kg«KgV：L或mL摩尔分数：物质的量与混合物的物质的暈之比，xb=riB/nxb的单位是i质量分数：物质的质量与混合物的质量之比。Wb=ID

2、b/m3b的单位是12、几种溶液度量方法Z间的关系1)、物质的量浓度与质量分数的关系已知一个溶液的密度(P)和溶液中溶质的质量分数(3),则该溶液的浓度为：C=11b/V=mB/(V-Mb)=血/(Mb-m/P)=[(P・IHb)/m]/Mb=(3b・p)/Mb2)、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系已知某溶液的密度(P)和溶液的总质量(m),则有：c=riB/v=nB/(m/p)=(riB.p)/m若该体系是一个两组分体系，jib组分的含星较少，则上式可近似为C=(I1b•P)/m~(I1b•P)/H1a=bBP

3、若该溶液是一个较稀的水溶液，其密度P^1.Okg/L,则Cb~bB3）、物质的量浓度少质量浓度的关系根据质量浓度定义Pb=II1b/V=（11b・Mb）/V=Cb・Mb3、有关溶液配制的计算1）、物质的量浓度溶液的配制根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2G：稀释前的浓度V"稀释前体积c2：稀释后的浓度%稀释后体积2）、用固体试剂配制公式：m=CXVXM/1000m:需称取的质量C：欲配溶液浓度V：欲配溶液体积M：摩尔质量4、溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透作用和渗透压的概念蒸气压：在一定的温度下

4、，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。P=P°•XaP：蒸气压，Pa；P°:饱和蒸气压，Pa；Xa：溶剂的摩尔分数P°-P为溶剂的蒸气压下降值（AP）,所以△P=P°•Xb△P:溶液的蒸气压下降值，Pa；Xb：溶质的摩尔分数乌拉尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数成正比。沸点：当溶液的蒸气压等于外界压力（大气压）时，溶液的温度。溶液越浓，其蒸气圧降低越多，则溶液沸点升高越多，其关系为：^Tb=Kb・bBKb只与溶剂的性质有关。△Tb：熔液沸点的变化

5、值，K或。c；bB：溶质的质量摩尔浓度，mol-kg-1Kb：溶液沸点升高常数，K•kg•mol-1或°C・kg•mol-1；溶液凝固点降低与溶质的含量的关系：ATf=Kf・bB△Tf：溶液凝固点降低值，K或。c；bB：溶质的质量摩尔浓度，mol-kg"1Kf：溶液凝固点降低常数，K•kg•mol-1或°C・kg•mol-1；注：溶液的沸点升高和凝固点降低都与加入的溶质的质量摩尔浓度成正比，而质量摩尔浓度乂与溶质的相对分子质量有关。渗透压：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与纯溶剂Z间的渗透平衡而需要的超额压力

6、叫渗透压。（换句话说：渗透压就是阻止渗透作用进行时所需加给溶液的额外压力。）浓度越高，渗透压越大。稀溶液的渗透压：nV=n・R・T或n=（n/V）R・t=c•r•t~bB•R•Tn:溶液的渗透压，Pa；v:溶液的体积，L；n：溶质的物质的量，mol；T：体系的温度，K;R：气体常数，为8.314J•mol-1•K一】；C：溶液的物质的量浓度，mol•L_1o稀溶液的定理：难挥发、非电解质稀溶液的某些性质（蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压）与一定量的溶剂中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的木性无关。（蒸气

7、压下降越多，沸点越高，凝固点越低，渗透压越高）5、胶体溶液1）、胶团的结构：胶核、胶粒、胶团{（Agl）m•nl•（n—x）K+}X•xK+胶核电位离子反离子吸附层反离子扩散层胶粒胶团2）、溶胶的稳定性因索和聚沉方法溶胶的稳定性主要原因是溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性。（不稳定性：重力沉降；相互凝聚而聚沉）溶胶的聚结稳定性的产生主要是胶粒的双电层结构和溶剂化膜的共同作用的结果。溶胶的聚沉：溶胶的动力啓稳定性与聚结稳定性遭到破坏，胶粒就会因碰撞而聚结沉淀的过程称为聚沉。造成溶胶聚沉的因素：①溶胶本身浓度过高；②被

8、长时间的加热；③加入强电解质；④加入高分子化合物；⑤电性相反溶胶的相互混合。一般来说，离子的化合价越高，对溶胶的聚沉作用就越大。电解质的聚沉能力通常用聚沉值的大小來衣示。聚沉值：一定时间内，使一定量的溶胶完全聚沉所需要的电解质的最低浓度。（聚沉值与聚沉能力成反比）第二章电解质溶液和解离平衡1、平衡常数：在一定温度下达到平衡吋，各生成物的浓度以反应方程式中计量数为指数的幕的