黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题（含答案）

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1、鹤岗一中2016级高三学年第三次月考可能用到的相对原子质量H1N14Fe56S32O16Ti48Cr52一、单项选择题（1-9每题2分，10-19每题三分，共计48分）1．《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指()A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO32．下列说法不正确的是（）A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH

2、3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−B．由Na和C1形成离子键的过程：C．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=CuD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电

3、离的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．④B．③⑥C．①②D．③⑤5．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．pH=8的NaY溶液中，c(Na+)–c(Y－)=9.9×10-7mol·L－1B．Na2CO3溶液中，C．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③D．10mLpH=12的 NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，则所得溶液体积一定为20mL（忽略溶液混合时

4、体积变化）6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动7．下列说法不正确的是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水

5、解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)8.部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B.2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COC．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃时，反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化学平衡常数3.67×1059.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论

6、不正确的是（）A图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右10.恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器

7、中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A.60%B.40%C.80%D.90%11.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是(　)反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A.用H2表示反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－