九年级化学全册 4.2《化学反应的表示》知识梳理 鲁教版

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1、第二节化学反应的表示知识梳理1.质量守恒定律_______化学反应的各物质的质量总和，等于反应后_______的各物质的质量总和。答案：参加生成2.质量守恒的原因从微观上看，化学反应前后_______没变，_______没有增减。所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的原因可以从化学反应的实质上去理解。化学反应的实质是：反应物的分子先分裂成原子，原子再重新结合成生成物的分子。因此，一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变。化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个

2、可能改变。答案：原子种类原子数目3.化学方程式(1)定义：____________________________。(2)书写原则①以______________为依据。②要遵守______________。(3)书写步骤①写：写出的化学式，_______中间用横线相连。②配：配平化学方程式。③标：标明_____________________。(4)读法①________________________________________________________。②__________________________

3、______________________________。③________________________________________________________。答案：(1)用化学式表示化学反应的式子(2)客观事实质量守恒定律(3)反应物与生成物反应条件和生成物状态“↓”或“↑”(4)①读：反应物、生成物和反应条件②读：反应物与生成物之间的粒子个数比(注意：前面加“每”字)③读：反应物与生成物之间的质量比(注意：前面加“每”字)疑难突破51.在实际操作实验的过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的

4、情况，于是同学们往往会对质量守恒定律产生怀疑。如何解决这一疑点?剖析：(1)找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。(2)找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括该气体的质量。2.怎样选择化学方程式的配平的配平方法？剖析：(1)若方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”。(2)若一种元素在方程式两边只出现了一次，原子个数不相等且差别较大，求出不相等原子个数的最小公倍数，用“最小公倍数法”。(

5、3)若左右两边出现次数较多的某种元素的原子一边为奇数，一边为偶数，则用“奇数配偶法”。问题探究问题在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇(分子式为C2H6O)，在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。(1)如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？(2)你的实验方案还有哪些问题不能解决？探究：(1)点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，

6、说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。(2)因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。典题精讲例1(2010武汉课改实验区)某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图4-6所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。图4-6(1)冷却后，他们观察到的现象是：①__________________

7、______________________________________。②________________________________________________________。5(2)写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式________________________________。思路解析常温下铜的化学性质稳定，但在加热的条件下易与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，因此用酒精灯给左端加热使得左端铜丝质量变大，玻璃棒失去平衡。答案：(

8、1)①左端铜丝由红色变成黑色②玻璃棒左端下沉(2)2Cu+O22CuO例2下列化学方程式书写正确的是()A.C+O2====CO2B.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4C.4Fe+3O22Fe2O3D.2H2O2H2+O2思路解析判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：(1