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《2017年高考化学大冲刺备考“最后30天”专题5电化学基础选择题专项》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题5电化学基础试题1据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为:O2+2氏0+4e_===40ITB.工作一段时间麻，电解液中的KOH的物质的最不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2出+02二二二2出0D.用该电池电解CuCl2溶液，产牛：2.24LCl2（标准状况）吋，有0.lmol电子转移【解析】据题意，氢氧燃料电池的总反应式为：2也+02二2氏0,其电解液为KOH溶液，故其止极反应式为：02+2H20+4e=40H,负极反应式为:2H2+40H-4e
2、=4H20,反应过程中,生成和消耗0H相等,KOH的物质的量不变,ABC均正确;D、根据电解CuCL时的放电顺序,可知产生CL的电极反应式为:2C1'-2e_=Cl2,故产生2.24L时,转移电子0.2mol0【答案】D试题2用铜片、银片、Cu（NO,溶液、AgNO：,溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNOMU型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+e=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入甌血溶液屮发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④【解析】Cu作负极，Ag作正极
3、。负极：Cu-2e=Cu2；正极：Ag'+e==Ago在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。【答案】C某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出A.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：C『++2(T=CuB.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C.a和b分别连接直流电源止、负极，电压足够大时，C『+向铜电极移动【解析】木题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a
4、和b不连接，则不能构成原电池，单质铁在接与Ci?+发牛氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe-2e-=Fe2C『++2c'Cu,B正确；有A、B分析对知，选项C正确；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离了向阴极运动，因此选项D错误。【答案】DSmJ回回电化学基础部分是选修4的重点和难点。也是高考的热点，因此我们在学习这一部分的内容时，既要注重基础知识和基本技能的学习，乂要加深対原理的理解和探究。更要深
5、刻地认识科学、技术和社会之间的和互关系，注重原理在社会实际生活小的灵活运用。下面用高考试题的分析加深对考纲的理解。分析近年全国各地高考试题，电化学知识为毎年的必考内容。髙考中主要考查电化学基础知识，题型既有选择题，也有非选择题。选择题中主耍考查原电池以及电解池的工作原理，如电极及电极产物的判断、电极反应式的疋误判断、电了或离了的迁移方向等；非选择题中主要考查电极反应式的卩写、电化学计算、电池的设计、金属的腐蚀和防护等。SS选择题(每题6分/21min)1.关于铅蓄电池的说法止确的是()A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+S0?(aq)=PbS04(s)+2e_B.在放电
6、时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbS0,s)+2e二Pb(s)+SO?(aq)放电-【解析】铅蓄电池的充放电反应为：Pb+PbO2+2H2SOi充电PbS0.s+2H20,放电吋Pb作负极：Pb—2r+SO?"===PbSOt,在正极上:Pb02+2e_+4H++S042"===PbS0l+2H20；充电时,H2SO4的浓度不断增大,阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。【答案】B「吃施电源j1.取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通总流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触
7、处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅用憶来蹴瘦钠、mat溥液注湿的泄抵Imol•LZn5O4港液1-UCjSO4那裁甲乙红色。则下列说法错误的是（）A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连C.电解过程屮水是氧化剂D・b电极附近溶液的pH变小【解析】3电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，夕卜圈呈浅红色，说明a极负极产生了CL,所以Q极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为:2Cr-2e"===C121,b为阴极,2H20-4e_==H2f+20H-,所以b极附近的pH增大。【答案】
