2017-2018学年高中化学课后提升作业十一24化学反应进行的方向新人教版选修4

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1、课后提升作业十一化学反应进行的方向（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分）1.（2016•敦化高二检测）下列关于判断过程方向的说法正确的是（）A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和爛判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的爛值相同【解析】选C。有些吸热反应也可以白发进行，如2N2O5（g）^=4N02（g）+O2（g）是吸热反应，又是爛增的反应，所以A不正确。高温、高压使石墨转化

2、为金刚石，要向体系屮输入能量，本质仍然是非口发的，所以B不正确。同一物质：气态时的爛值最大，液态时次之，固态时爛值最小,所以D不正确。【补偿训练】25CKNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol•若将1mol固体KNOs置于1L水中,则KNOs变成盐溶液的过程为（）A.自发B.不自发C.可逆D.不能确定【解析】选A。电解质溶于水是自发进行的过程。2.（2016・齐齐哈尔高二检测）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)+02(g)=2N20(g)A/A+163kJ・molB.Ag(s)+-CE(g

3、)^=AgCl(s)△洋—127kJ・mol-1Hg⑴弓°2(g)D.H2O2⑴—(g)+比0⑴C.IlgO(s)W+91kJ・mol1A洋-98kJ•mol1【解析】选I）。对于A项,A/MA5<0,A/ATA5>0,即任何温度下，反应都不能自发进行;对于B项，△/«（）,A&0,在较低温度下,A/ATA5<0,即反应温度不能过高;对于C项,A/A0,A5>0,若使反应自发进行，即A/TA5K0,必须升高温度，即反应只有在较高温度吋能自发进行;对于D项，A/AO,△5>0,在任何温度下，A/ATA5

4、何温度下反应均能自发进行。1.(双选)下列说法中正确的是()A.体系有序性越高，燔值就越低B.自发过程将导致体系的爛增大C.吸热反应不可能自发进行D.同种物质气态时爛值最大【解析】选A、Do爛表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应爛值越高，所以体系有序性越高,燔值就越低,A正确;有些爛减小的过程也能自发进行,B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应,但是由于产生了气体，所以爛值增大，可以自发进行,C不正确；同种物质气态时,混乱程度最大，所以嫡值也最大,D正确。【方法规

5、律】爛的大小判断方法⑴物质的存在状态：对于同一种物质，等物质的量的该物质其爛值(混乱度)大小为S(g)>S(l)>S(s)o(2)与物质的量的关系:物质的量越大，分子数越多，爛值越大。(3)不同物质爛值间的关系:物质的组成越复杂其爛值越大,一般组成物质的原子种类相同时,一个分子屮的原子数目越多，其混乱程度就越大，爛值也越大。2.(2016•滨州高二检测)已知反应:2C0(g)=2C(s)+0,(g)o设△〃和△S不随温度而变化,下列说法正确的是()A.低温下是自发反应B.高温下是自发反应C.低温下是非自发反应，高

6、温下是自发反应D.任何温度下都是非自发反应【解析】选Do因为碳的不完全燃烧是放热反应,故该反应是吸热反应，且是嬌减反应，在任何温度下都是非自发反应。【补偿训练】下列说法正确的是()A.放热反应均是自发反应B.AS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，AS为止值D.如果△〃和AS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行【解析】选Do放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应,在常温下不能自发进行,A错误；AS为正值的反应不-淀是自发反应,如水的分解,B错误;只有气体的物质的量增加的反应，AS为正值,C

7、错误;如果A〃和AS均为正值，当温度升高时,可满足A"TAS〈0,反应可自发进行,D正确。1.与自然界中许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是()A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且AH<0B.A/0,A5<0的反应肯定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)的△I/>0,△5<0,该反应在较高温度下能自发进行【解析】选A。原电池是化学能转化为电能的装置，故A/AO,A正确；A/K0,A5<0吋，不一定小于零,B错

8、误;体系能量减小有利于反应自发进行,C错误;CaC03分解生成气体C02,故A5>0,D错误。【补偿训练】下列内容与结论相对应的是()选项内容结论AH20(g)变成H20(l)A5>0B硝酸钱溶于水可自发进行因为A5>0C一个反应的A//>0,A5>0反应一定不自发进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)A//=-271kJ・mol-1△#8J・mol"・K_1反应在任意