福建中学考试化学知识点归纳

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1、实用标准文档福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论物质分类名称定义举例混合物由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）水泥纯净物由一种物质组成HNO3、CuSO4单质由同种（或一种）元素组成的纯净物O2、H2化合物由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物H2O有机物除CO、CO2和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物CH4、C2H6O无机物不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物NaCl、MgSO4氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物CuO、FeO酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH<7H2SO4、

2、HNO3碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，pH>7NaOH、KOH盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物NaCl、MgSO4物质溶解性（溶解于水）可溶解碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH（氨水）不可溶解碱除以上五种外的碱都不溶于水可溶离子含有K+、Na+、NO3-、NH4+这5种离子的物质均可溶不溶氯化物AgCl文案大全实用标准文档可溶氯化物除AgCl外的氯化物不溶含硫酸根物质BaSO4、CaSO4可溶含硫酸根物质除外BaSO4、CaSO4的含硫酸根物质不溶含碳酸根物质除K2CO3、Na2CO3、

3、NH4CO3外均不溶可溶含碳酸根物质K2CO3、Na2CO3、NH4CO3【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物常见物质主要化合价常见物质化合价常见物质化合价卤族元素-1、0钾（K）0、+1铁（Fe）0、+2、+3钠（Na）0、+1碳（C）+2、+4银（Ag）0、+1氧（O）-2、0氢（H）0、+1硫（S）-2、0钙（Ca）0、+2锌（Zn）0、+2钡（Ba）0、+2铝（Al）0、+3镁（Mg）0、+2磷（P）0、+5硅（Si）0、+4硫酸根（SO42-）-2硝酸根（NO3-）-1碳酸根（CO32-）-2氢氧根

4、（OH-）-1【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为0化学反应基本类型文案大全实用标准文档反应类型定义符号表示示例化合反应两种及以上物质反应生成一种物质A+B=CC+O2CO2分解反应一种物质分解为两种及以上物质A=B+CH2OH2↑+O2↑置换反应单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物AB+C=CB+A2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑复分解反应两种化合物交换成分生成两种新的化合物AB+CD=AC+BDCaCl2+CuSO4=CaSO4↓+CuCl2中和反应酸和

5、碱反应生成盐和水酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等常见沉淀颜色沉淀名称颜色沉淀名称颜色AgCl白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色Mg(OH)2白色Al(OH)3白色CaCO3白色BaCO3白色Ag2CO3白色Fe(OH)2白色MgCO3白色【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一常见物质颜色文案大全实用标准文档颜色常见物质黑色固体木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉（Fe）蓝色固

6、体CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2黄色固体FeCl2、Fe2(SO)3、Fe(NO3)3蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3浅黄色固体硫磺（S）淡蓝色固体固态氧（O2）淡蓝色液体液氧（O2）红色固体Cu、Fe2O3、红磷（P）紫黑色固体KMnO4浅绿色固体FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2绿色固体碱式碳酸铜（铜绿）【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水）化学式：H2O性质：纯净物、化合物、氧化物密度：1.0g/mL水污染原因：文案大全实用标准文档工业“

7、三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。（2）空气化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2—0.03%，稀有气体—0.94%空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293g/L（3）氧气化学式：O2物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂用途：气

8、焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）化学方程式：C+O2CO2反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体②硫