黑龙江省绥滨县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题文（含解析）

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1、黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题文（含解析）第I卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Na－23Li－7K－39Rb－85Cs－133Ag－108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1.根据周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.磷B.钙C.铁D.碘【答案】C【解析】试题分析：A、磷是第VA族元素，正确；B、钙是第IIA族元素，正确；C、铁是第VIII族元素，不属于主族元素，错误；D、碘是第VIIA族元素，正确，答案选C。考点：2.下列关于

2、F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增大B.它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随质子数增多而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深【答案】B【解析】【详解】A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，A正确；B.元同主族素的非金属性从上到下逐渐减弱，元素的非金属性越强，相应的氢化物稳定性越强，所以它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；C.活动性强的可以把活动性弱的从其化合物中置换出来，由于从上到下元素的非

3、金属性逐渐减弱，单质的氧化性也逐渐减弱，因此被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随质子数增多而增大，C正确；D.F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，D正确；-13-故合理选项是B。3.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳【答案】B【解析】试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。考点：考查了分液和萃取的相关知识。4.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸

4、钾溶液褪色的是（）A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯【答案】D【解析】【详解】A.苯与溴水不能发生反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使二者由于反应而褪色，A错误；B.溴水与FeCl3溶液不能反应，氯化铁溶液中的Cl-会被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，B错误；C.乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，因此溶液不能褪色，C错误；D.乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2而使其褪色，D合理；故合理选项是D。5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料的是（）A.左下方区域的金属元素B.右上方区域

5、的非金属元素C.金属元素与非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素【答案】C【解析】-13-在金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到一些具有半导体性质的材料如硅等，答案选C。正确答案为C。6.根据周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.硒化氢比硫化氢稳定B.铍的原子失电子能力比镁弱C.碘化氢不稳定D.氢氧化钠比氢氧化钙的碱性弱【答案】A【解析】【详解】A.Se、S是同一主族的元素，由于元素的非金属性S>Se，所以氢化物的稳定性H2S>H2Se，A错误；B.Be、Mg是同一主族的元素，由于原子核外电子层数Mg>Be，原子核外电子

6、层数越多，失去电子越容易，所以元素的金属性Mg>Be，铍的原子失电子能力比镁弱，B正确；C.I元素的原子核外电子层数多，原子半径大，所以元素非金属性比较弱，I2与H2化合反应条件要求的高，在生成HI的同时，HI就发生分解，可见碘化氢不稳定，C正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性Ca>Na，因此氢氧化钠比氢氧化钙的碱性弱，D正确；故合理选项是A。7.下列物质中，有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水【答案】D【解析】试题分析：由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种

7、非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，则A、碘分子中含有非极性键，A错误；B、氯化镁中只有离子键，B错误；C。溴化钾中只有离子键，C错误；D、水分子中只有极性键，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学键判断-13-【名师点晴】掌握化学键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键是极性键，解答时注意灵活应用。8.关于化学键的说法不正确的是（）A.非极性键不是化学键B.化学键是一种作用

8、力C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D.化学反应中，反应物分子化学键断裂，产物分子中化学键形成【答案】A【解析】【详解】A.化学键包括离子键、共价键、金属键，共价键又