长安大学2006-2007学年秋季学期《普通化学》试题A

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1、长安大学20－20学年第学期试题（）卷课程名称考试日期年月日共题学生姓名学院班级学号（答案必须写在试卷纸上）一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列叙述中，不是状态函数的特征的是（）A、系统（体系）状态一定时，状态函数有一定的值；B、系统发生变化时，状态函数的变化量只取决于系统的始态与终态；C、状态函数具有加和性；D、系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来的数值。2、下列说法正确的是（）A、聚集状态相同的几种物质混合在一起，一定组成单相系统；B、若干个NaCl小晶体与饱和NaCl溶液组成的系统是单相系统；C、同一种物

2、质组成的系统，应为单相系统；D、对于气体混合物来说，只要物质（组分）间不发生反应，一定是单相系统。3、在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的△fHmo的反应是（）A、Ag+(l)+Br-(l)→AgBr(s)B、2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)C、Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)D、Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)4、在标准状态条件下，反应自发进行的条件是（）A、△Ho<0B、△SO>0C、△HoT△So5、若反应aＡ＋bＢ＝gＧ＋dD为元（基元）反应，则（）A、反应

3、速率v=k[A]x[B]yx≠a,y≠b；B、反应级数为g＋d；C、反应级数为a＋b；D、速率常数k在任何条件下都不改变。6、导致标准平衡常数Ko数值改变的因素是（）A、压力；B、浓度；C、温度；D、体积7、催化剂能显著增加反应速率，是由于催化剂（）A、改变了反应产物；B、降低了反应的活化能；C、升高了反应的活化能；D、使反应物分子的接触面减小。8、在一定温度下，如果溶剂的摩尔分数增大，则难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压P溶液（）A、减小；B、升高；C、基本不变；D、不变9、造成难挥发的非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低的原因

4、是（）A、该溶液的蒸气压下降；B、该溶液的蒸气压升高；C、该溶液的蒸气压不变；D、该溶液的温度升高了。10、根据酸碱质子理论，HS-()A、是酸；B、是碱；C、是两性物质（组分）；D、只显碱性11、电解所进行的反应（）第1页(共3页)A、肯定是自发性的氧化还原反应；B、是自发性的非氧化还原反应；C、是非自发性的氧化还原反应；D、一定是有溶解过程出现的化学反应。12、对于下列两个电极反应：Cu2+＋2e→Cu(s)(1)2Cu2+＋4e→2Cu(s)(2)A、φoCu2+/Cu的数值不同；B、φoCu2+/Cu的数值相同；C、Cu

5、2+浓度对φoCu2+/Cu的影响很大；D、Cu2+浓度对φoCu2+/Cu的影响很小。13、在多电子原子中，电子的能量取决于（）A、主量子数n；B、n和角量子数l；C、n,l和磁量子数m；D、l及自旋量子数ms。14、在用量子数表示核外电子的运动状态时，下列各组量子数中，不正确的是（）A、n=3,l=1,m=0；B、n=3,l=3,m=-1；C、n=2,l=0,m=0；D、n=3,l=2,m=1。15、含有极性键的非极性分子是（）A、NaF；B、SiH4；C、H2S；D、MgO16、在Ａ＋Ｂ→C＋D的反应中，△rHom<0，升

6、高温度（）A、只使逆反应速率增大；B、正、逆反应速率均增大；C、只增大正反应速率；D、对正、逆反应速率均无影响。17、反应Ａ＋Ｂ→C＋D，△rHo=25kJ/mol，则正反应的活化能Ea（）A、为-25kJ/mol；B、>25kJ/mol；C、<25kJ/mol；D、为25kJ/mol18、下列化合物中，中心原子采取sp3不等性杂化的是（）A、BaCl2；B、BF3；C、H2S；D、SiCl419、典型离子晶体的熔点高低取决于（）A、电荷；B、半径；C、电荷和半径；D、键角20、下列物质熔点高低顺序应为：（）A、PF3>PCl3

7、>PBr3>PI3；B、PF3PCl3>PI3>PF3；二、填空题(每空1分，共20分)1、在化学热力学上，根据体系（系统）与环境之间物质和能量的交换情况，将体系（系统）分为敞开、、体系（系统）。2、化学反应的热效应，通常是指在、的条件下，反应吸收或放出的热量。3、反应的恒压热效应与恒容热效应的关系为。4、对于恒温、恒压，只做体积功的一般化学反应来说，当时，反应正向自发进行；当时，反应在标准状态下不能正向自发进行。5、反应商与标准平衡常数的区别在

8、于；标准平衡常数Ko与△rGo的关系式为。6、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHom（298.15K）=-92.2kJ/mol，将温度升高（例如升高100K），下面各项如何变化（填写不变、基本不变、增大、减小）△rSom；△rGom；Ko。7、