高考化学解题方法探密系列精华讲义(10)关系式法含解析

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1、化学解题技巧------------------------关系式法关系式法是一种巧妙利用已知物与未知量之关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。1、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl=

2、SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。解析：该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。　　　　2、在100mL36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL2mol/L的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。　　解析：任何溶液在稀释时，溶液和溶剂

3、的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。　　百分比浓度溶液的稀释公式：　　浓溶液的质量×浓溶液的浓度=稀溶液的质量×稀溶液的浓度　　mol尔浓度的溶液稀释公式：　　浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L）=稀溶液的浓度×稀溶液的体积　　同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：　　（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。　　（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。)　

4、　在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。　　设需加入VmL2mol/L的盐酸　　混合液中溶质的总物质的量　　　　混合溶液的总体积：　　　　混合液的物质的量浓度：　　3、将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。　　分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。　　　　根据图示可分析：　　（1）CaCO

5、3的质量为0.270g，由它可求出CaCl2的质量。　　　　（2）混合物中通入Cl2　　（3）NaCl的质量　　（4）各组分的百分含量　　4、现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。　　（1）写出可能发生反应的化学方程式　　（2）若氧化铜在混合物中的量的比值为　　问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系。将结果填入下表。　残留固体x值分子式物质的量　　　　　解析：（1）首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO恰好完全反应时，x值是多少？　　　　按

6、①式反应，x值为时，反应物恰好反应；按②式反应，x值为时，反应物恰好完全反应。　　（2）当时，CuO过量，按C的量计算。　　　　剩余CuO的物质的量　　（3）当不足量，按CuO的量计算，生成铜的量为Ax。　　（4）当时，C过量，按②式中的CuO的量计算，生成铜为Ax，剩余C的物质的量为：　　　　将所得结果的有关数值填入下表：x值残留固体　分子式物质的量Cu　　CuO2A（1－x）　　A（3x－2）CuAx（或A）CuAxCuAx（或）Cu　　CAx　　A（1－2x）5、把过量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与

7、加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？　解析：设CuCl2为xmol、FeCl3为ymol。　　6、已知NO2与NaOH溶液反应：　　3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO＋H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用现欲用VL某烧碱溶液使由nmolNO和mmolNO2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少？　　解析：NO和NO2的混合气体与NaOH溶液反应，产物为NaNO2，产物中Na+与的物质的量比为1∶1，根据反应