2014东城二模化学试题及答案

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1、2014年东城区高三二模化学试题及答案2014.5可能用到的相对原子质量：H1O16S326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质电石硫酸铜溶液溴水高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水7.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8.下列离子方程

2、式不正确的是A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OD.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O9.铁钉0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a

3、D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DAlCl3Al(OH)3Al2O3乙丙甲611.常温时，下列叙述正确的是A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B.pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同D.1mL1m

4、ol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离CH3CHCH2CH25.（16分）有机物5-甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的

5、合成路线如下：H2烃A①F(CH2)3ClFECPCl3[O][O]-HCl⑦G③④⑤⑥⑧DBCH3CHCH2CHCH3CCH2CH2O②F(CH2)3Cl(CH2)3Cl已知：i.O—C—OHPCl3O—C—Clii.（1）①的反应类型是______。（2）E的结构简式是______。（3）A的结构简式是______；③的反应条件和无机试剂是______。CH3CHCH2CH（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是______（填序号）。a.一定条件下能与卤素单质发生取代反应b.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应6c.一定条件下能发生加聚反应生

6、成高分子化合物d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是______。（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：硒鼓废料①O2/500℃SeO2TeO2混合气废渣I②冷却废气③水废渣II酸性溶液SeO2少量TeO2SeO2Se⑤H2SO3⑥④△已知

7、：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340℃684℃315℃易溶于水TeO2733℃1260℃450℃微溶于水（1）Se的氢化物的电子式是______。（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。627.（14分）2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)

8、=7:11:82投料，在1.01×105Pa时，不同