2019年高三化学最新信息卷十（含答案）

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2019年高考高三最新信息卷化学（十）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化8．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A．副产品Y是NH4HCO3B．向母液中通入的气体X是CO2C．循环II是为了提高食盐的利用率D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl9．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是A．甲在苯环上的溴代产物有2种B．lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC．32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键11．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B．化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D．A、B两元素可能形成原子个数比(A∶B)为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物12．最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B．放电时电池左侧的电极反应为S+2e−=2S2−C．充电时电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动D．充电时电池的总反应为3I−+S=I+2S2−13．室温条件下，分别将SO2通入100ml(NH4)2SO3溶液、100mlNaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1和图2，己知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是 图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中图2：SO2通入NaOH溶液中A．b点n(NH)∶n(HSO)=3∶1B．由图1可得Ka1(H2SO3)=10−2，Ka2(H2SO3)=10−7C．图2中，b点溶液呈中性D．由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26．（14分）I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_____（填字母序号）；装置B的作用是______；（2）用来检验N2的实验装置为____（填字母序号）；（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2：；Ⅱ．工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为。（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）；。27．（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ/mol副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施__________。②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。（2）工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ/mol①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO浓度(kJ/mol)H2浓度(kJ/mol)逆反应速率(mol/(L·min)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_____M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=___。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。28．（15分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。 （1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为____。（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为_______；1molH2NCH2COOH中含有键的数目为_____NA。（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO(NH2)2］、二氧化碳、水等排出体外。①CO2、H2O分子的空间构型分别为_____、_____。②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于_____晶体。③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_________。（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________________________。若该晶体的密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为______nm（用含ρ和NA的式子表示）36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②（1）A的结构简式为__________________，G中官能团名称为_________________（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________________。（3）D的系统命名为_________________。（4）化合物E的沸点______(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。（6）H的结构简式为________________________________________。（7）的符合下列条件的同分异构体有____种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_____________(任写一种)。 绝密★启用前2019年高考高三最新信息卷化学答案（十）7.【答案】C【解析】A．明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B．二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，事实上，二氧化硅不能导电，故B错误；C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D．焰色反应是元素具有的性质，变化过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选C。8.【答案】C【解析】在联合制碱法中，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用；其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，结合流程图，循环II的物质应该为氯化钠溶液，因此向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气(X)，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品(Y)，根据上述分析，副产品Y是NH4Cl，向母液中通入的气体X是NH3，循环II的物质应该为氯化钠溶液，可以提高食盐的利用率，析出NaHCO3后的母液中含有氯化铵和氯化钠，只有C正确，故选C。9.【答案】C【解析】A．甲()在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误；B．乙()中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4molH2发生加成反应，故B错误；C．多巴胺()分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；D．甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；答案选C。10.【答案】C【解析】A．常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl−，所以转移电子数为2NA，故B错误；C．32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；D．C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误，故选C。11.【答案】D【解析】A元素的原子形成的离子就是一个质子，说明A为H元素；C、D的单质在常温下均为无色气体，且C、D在元素周期表中处于相邻的位置，所以C、D分别是N元素和O元素；B的中核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代（），所以B是C元素；E是地壳中含量最高的金属元素，E是Al元素。根据上述分析可知，A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al，A．A、B、C、D均是非金属元素，可能形成共价化合物或离子化合物（如硝酸铵等），A项错误；B．化合物CO2是直线型分子，与Al同周期（第三周期）的金属单质着火时，如果是第三周期单质钠或者镁着火时不可以使用二氧化碳灭火的，因为Na、Mg可以在二氧化碳中燃烧，B项错误；C．用E单质Al作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为Al3+，生成的Al3+和HCO发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，C项错误；D．H、C可能形成原子个数比（H∶C）为3∶1（C2H6）、2∶1（C2H4）以及1∶1（C6H6），D项正确；答案选D。12.【答案】D【解析】由题给图示电子的移动方向可知，放电时，左室电极为液流电池的负极，S2−在负极放电发生氧化反应生成S，电极反应式为2S2−-2e−=S，右室电极为液流电池的正极，I在正极上放电发生还原反应生成I−，电极反应式为I+2e−=3I−，电池的总反应为I+2S2−=3I－+S；充电时，左室电极为电解池的阴极，右室电极为阳极。A．放电时，右室电极为液流电池的正极，I在正极上放电发生还原反应生成I−，故A错误；B．放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S，电极反应式为2S2−-2e−=S，故B错误；C．充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K+经交换膜向左侧移动，故C错误；D．放电时，电池的总反应为I+2S2−=3I−+S，则充电时，电池的总反应为3I−+S=I+2S2−，故D正确。故选D。13.【答案】D【解析】图1发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知a点时两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，b点时溶液pH=7，根据电荷守恒分析作答；图2SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，氢氧化钠会抑制水的电离，生成的亚硫酸钠由于会发生水解会促进水的电离，随着二氧化硫的不断加入，亚硫酸钠继续与二氧化硫反应会生成亚硫酸氢钠，此时电离程度大于水解程度，电离的氢离子又会抑制水的电离，据此分析作答。A．图1发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知a点时两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶1，b点时溶液pH=7，根据电荷守恒可知n(NH)=n(HSO)+2n(SO)，又根据图像曲线可知n(HSO)+n(SO)，n(NH)∶n(HSO)=(1+2)∶1=3∶1，A项正确；B．根据图示可知，a点时与两个比值相等，则n(HSO)∶n(H2SO3)=1∶ 1，又因为Ka1(H2SO3)=所以Ka1(H2SO3)=c(H+)=10−pHa=10-2，同理b点时与两个比值相等，即n(HSO)∶n(SO)=1∶1，所以Ka2(H2SO3)==10-pHb=10-7，B项正确；C．室温条件下SO2与NaOH按物质的量为1∶1反应时会生成亚硫酸钠与水，亚硫酸钠与过量的SO2继续反应会生成亚硫酸氢钠，b点，由水电离的氢离子与由水电离的氢氧根离子均为10−7，而此时溶液中溶质为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，溶液的氢离子刚好等于氢氧根离子，即溶液呈中性，C项正确；D．从图2中可以看出当消耗11.2mLSO2时恰好生成亚硫酸钠，但室温下，11.2mLSO2无法计算物质的量，因此也无法计算NaOH溶液的浓度，D项错误；答案选D。26.【答案】（1）BCBED在C的两侧防止水蒸气进入C中（2）D（3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（5）CO(NH2)2+3H2OCO2+2NH3·H2OMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH【解析】（1）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为：ABCBED；根据以上分析可知装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中；（2）根据以上分析可知用来检验N2的实验装置为D；（3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为：取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（4）双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，根据原子守恒可知弱碱是一水合氨，方程式为CO(NH2)2+3H2OCO2+2NH3·H2O；产生的氨水能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH。27.【答案】（1）①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ/mol升温②提高甲醇的利用率、有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生③×100％（2）①1.2×104②大于小于48(mol/L)2正反应方向【解析】（1）①已知：①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ/mol，②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol，根据盖斯定律，反应可由①+②整理可得，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2=+90kJ/mol；该反应为吸热反应，升高温度既能加快化学反应速率同时可以促使反应正向进行，提高CH3OH平衡转化率，而增大压强能加快化学反应速率，但对正反应不利，所以既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是升高温度；②适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]，可视为增大H2O的量，能使CH3OH转化率增大，生成更多的H2，抑制转化为CO的反应的进行，所以适当增大水醇比[n(H2O)∶n(CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处为：提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成；③主反应为：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)初始压强0.5p10.5p1转化压强ppp3p平衡压强0.5p1-p0.5p1-pp3p所以可得p2=(0.5p1-p)+(0.5p1-p)+p+3p=p1+2p，故p=，则平衡时甲醇的转化率为α=×100％；（2）①根据v逆=k·c(CO)·c3(H2)，由表中数据，c13=mol3/L3，则c2==0.2mol/L，所以k=L3·mol−3·min−1=1.2×104L3·mol−3·min−1；②反应为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，体系压强增大，增大压强不利于反应正向进行，所以压强p1大于p2；M、N都处于平衡状态，该点的正反应速率等于逆反应速率。由于温度：M>N，压强：M>N，升高温度或增大压强都会使化学反应速率加快，因此N点v正（5）（6）（7）6【解析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为=3…6，故A的分子式为C3H6 O，其核磁共振氢谱显示只有一组峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为，B在浓硫酸催化下发生消去反应生成C为，C与溴发生加成反应生成D为CH3CBr(CH3)CH2Br，D在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成E为CH3C(CH3)OHCH2OH；在催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成F为，F与新制的氢氧化铜溶液发生反应后酸化得到G为，E与G在一定条件下发生缩聚反应生成H为。（1）A的结构简式为，G为，官能团名称为羧基；（2）由B生成C为在浓硫酸作用下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为；（3）D为CH3CBr(CH3)CH2Br，系统命名为2-甲基-1，2-二溴丙烷；（4）化合物E为CH3C(CH3)OHCH2OH，具有相同碳原子数及结构相似的烷烃沸点低于醇，故E的沸点>2-甲基丙烷；（5）F为，与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为；（6）H的结构简式为；（7）的同分异构体，符合①分子中无环状结构且无支链，则不饱和度为4，②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2，则高度对称只有两种化学环境下的氢，符合条件的同分异构体有、、CH3CC-O-CH2CH2-O-CCCH3、CH3-O-CCCH2CH2CC-O-CH3、CH3OCH2CC-CCCH2OCH3、CH3CH2O-CC-CC-OCH2CH3共6种；其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为、。