1、增分强化(八)Ⅰ卷必考、Ⅱ卷必考题(部分)＋选考题7．化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是( B )A．木材造的纸张B．聚氯乙烯制的电话卡C．淀粉做的地膜D．蚕丝织的棉缎解析 聚氯乙烯为塑料很难降解。8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )A．标准状况下，11.2LCH3Cl含极性共价键的数目为2NAB．0.1L1.0mol·L－1Na2S溶液中的S2－和HS－的总数为0.1NAC．22.4g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NAD．常温常压下，16g14CH4中所含中子数为8NA
3、CH4中所含中子数为8，而16g14CH4的物质的量不是1mol，故所含中子数不是8NA，选项D错误。9．有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)( C )A．12种B．16种C．20种D．24种解析 丁基(—C4H9)有4种结构，—C3H6Cl的结构为，其中*为氯原子的位置，有5种结构，所以该有机物共有4×5＝20种。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质
4、。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( D )A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．q属于离子化合物C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成pD．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应解析 由上述分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞O＞F，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项
5、C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。11．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是( B )选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓
7、)>Ksp(AgI)，选项D正确。12．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均有颜色。下列说法正确的是( C )A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li＋的量变小C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li＋向变色导电层定向迁移D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为：F
