化学方程式教案

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1、化学方程式  教案（一） 整书重点重点：化学方程式的涵义及写法 难点：化学方程式的配平 教学过程：   提问： 1．质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2．从微观角度解释守恒的原因 ：反应的实质是什么？原子的重新组合3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。  设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？   导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒

2、这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式    第二节  化学方程式           讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。   一、化学方程式的概念          （提问）用化学式来表明化学反应的式子     碳+氧气—→二氧化碳     C + O2  —→ CO2   讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？   回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

3、   引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=” C+O2===CO2   讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式        提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？       （1） 化学式代替名称   （2）“→” 变为“=”   板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子                    二．化学方程式的涵义              

4、提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？    讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？                                  C  +  O2=== CO2                                                                1216×2  12+16×2

5、                     12     32      44    再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系   讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。       提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）   板书：  2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）      （1）能表明反应物、生成物及反应条件      （2）可表示各物质间的质量比   提问：如何读出这个化学方程

6、式            讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开              练习1： 化学反应：S+O2点燃SO2中   1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。   2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。   三、书写化学方程式的原则：                       设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？否   练习：请写

7、出磷在氧气中燃烧的化学方程式             问题：分析学生写的各种可能的式子   可能写出的情况有   （1）P+O2——P2O5   （2）P+O2——PO2   （3）P2+O5——P2O5   （4）4P+5O2——2 P2O5          （1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律   （2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2       （3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）   （4）符合事

8、实又可体现质量守恒定律        引导：分析从两方面考虑 （1）是否符合实验事实（2）是否能体现质量守恒定律              板书：化学方程式的书写        讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？    回答：体现质量守恒定律   讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，