化学平衡练习题及答案

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1、化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。（）2、指定状态下的DrG或就是定温定压下G～x曲线上某一点切线的斜率。（）3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数DrGm=0。（）4、恒T、p、Wˊ=0下，化学反应的平衡条件为：。（）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下>0，则该反应不能正向进行。（）6、理想气体化学反应，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。（）7、对理想气体反应：0=SnBB，在定温定压下当Sn

2、B>0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（）8、由DrG=－RTlnK，因为K是平衡常数，所以DrG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。（）10、对于的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T）≈Kx。（）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的

3、方向。（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。（）15、在一定温度和压力下，某反应的DrG>0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。2、HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数DfG为-58.52kJ·mol-1，其分解反应为：142HgO(s)==2Hg(l)+O2(g)，HgO(s)在298K的分解压力是：（）。（1）5.499×10-9kPa；（2）3.0×10－

4、21kPa；（3）5.5×10－11kPa；（4）3.024×10－19kPa。（p=100kPa）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2＞p1）下的小。该反应的特征是（）。（1）吸热反应，体积增大；（2）放热反应；体积减小；（3）放热反应，体积增大；（4）吸热反应，体积减小；（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。4等温等压下，某反应的DrG=5kJ·mol-1该反应：（）。（1）能

5、正向自发进行；（2）能反向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：（）。（1）若DrH>0，则T增加，K增加；（2）若DrH<0，则T增加，K增加；（3）若DrH>0或DrH<0，则T变而K不变。6、温度T，压力p时理想气体反应：①2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)K1；②CO2(g)==CO(g)+O2(g)K2；则反应：③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K3应为（）。（1）K3=K1/K2；（2）K3=/K2；（3）K3=K

6、1K2。7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）。（1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体；（4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。8、将NH4HS(s)置于真空容器内在298K时使其达分解平衡，测知K=0.11，则系统的平衡压力（总压力）为：（）。(1)66332Pa(2)33166Pa(3)2420Pa(p=100kPa)9、设反应aA(g)==yY(g)+zZ(g),在101.325kPa、300K下，A的转化率是600K的2倍，而且在300K下系统压力为

7、101325Pa的转化率是2×101325Pa的214倍，故可推断该反应（）。（1）平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应；（3）是一个体积增加的放热反应；（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（）。（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；（4）反应进度之值只能为正，单位是mol。11、H2(g)与

8、O2(g)的反应化学计量方程式写成如下：H2(g)+O2(g)==H2O(g)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)②它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K(1)，K(2)及DrG(1)，DrG(2)，那么它们之间存在有：（）。(1)K(1)=K(2)，DrG(1)=DrG(2)；(2)K(1)=K(2)，DrG(1)=DrG(2)；(3)K(1)=K(2)，2DrG(1)=DrG(2)；(4)K(1)=[K(2)]1/2