高中化学必修一期末测试 练习卷(经典 难题)

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1、1．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶43．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同

2、的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是A．COB．NOC．N2O5D．Na204．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为A．1:2:3B．1:6:9c．1:3:3D．1:3:65．下列反应的离子方程式中错误的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2+

3、+H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．使PH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3+、Na+、SO42－C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+D．PH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO－7．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气

4、体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性8．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100mLc(A2On2-)=0.3mol/L的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A．4B．5

5、C．6D．79．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-Cl2、Mn2+A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2B．第①组反应的氧化产物为O2C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol10．下列各项比较中，错误的是试卷第3页，总3页A．碱性：NaOH＞Al(OH)3B．熔点：Al2O3＞AlC．热稳定性：Na2CO3＞N

6、aHCO3D．硬度：纯铝＞铝合金11．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．16gB．23.4gC．31gD．无法计算12．将0.01molNa2SO4·10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为A．18gB．36gC．34.2gD．37.8g13．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多

7、C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂14．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g15．下列实验与对应示意图的关系正确的是16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、Al

8、O2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．M点时生成的CO2为0molB．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2C．V1：V2=1：4D．a曲线表示的离子方程式为：Al