中考化学试题汇编 考点24 常见的酸(含解析)

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1、xx中考化学试题汇编:考点24常见的酸1.(xx•北京)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是(  )A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进行分析判断。【解答】解:A、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法正确。B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。C、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。D、氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。2.(xx•天津)下列各组物质反应,所

2、得溶液能使酚酞溶液变红的是(  )A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【分析】根据已有的知识进行分析,酚酞试液在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色。【解答】解:A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和,溶液呈中性,故为无色,不选;B、KOH+HCl═KCl+H2O5636.5根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出,相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,酚酞为无色,不

3、选;C、K2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2KOH,根据反应可以看出,反应后生成了氢氧化钾,溶液呈碱性,酚酞变红,故选;D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞变红,故选。故选:CD。【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强基础知识的储备,以便灵活应用。3.(xx•江苏扬州)下列物质显酸性的是(  )A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水【答案】B4.(xx•四川雅安)人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是(  )A.血浆7.35-7.45B.胆汁7.1-7.3C.胃液0.9-1.5D

4、.胰液7.5-8.0【答案】C【解析】pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。5.(xx•江苏扬州)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是(  )A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,错误;B、A点对应溶液pH<7,溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl,正确;C、恰好完全反应时生成氯化钠和水,

5、氯化钠溶液显中性,正确;D、反应过程中,稀盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,反应过程中溶液的颜色由无色变为红色,错误。故选BC。6.(xx•江苏宿迁)下列说法正确的是A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、 CO2、 CO等【答案】A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子,故二者的化学性质相似,正确;B、中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,比如酸与金属氧化物反应有盐和水

6、生成,但是不是中和反应,错误;C、硝酸铵固体溶液水温度降低,错误;D、二氧化碳气体不计入空气污染指数,错误。故选A。7.(xx•呼和浩特)下列说法正确的是(  )A.军事上用镁粉制作照明弹B.煤的干馏与石油的分馏化学原理相同C.用石蕊试纸测定橙汁的pHD.在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳【分析】A、根据镁粉在空气中燃烧的现象,进行分析判断。B、根据煤的干馏与石油的分馏的原理,进行分析判断。C、根据石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性,进行分析判断。D、根据块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行,进行分析判断。【解答】解:A、镁粉

7、在空气中燃烧发出耀眼的白光,军事上可用镁粉制作照明弹,故选项说法正确。B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等,属于化学变化;石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同,属于物理变化;故选项说法错误。C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性,测定橙汁的pH可使用pH试纸,故选项说法错误。D、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行,不能用于制取CO2,故选项说法错误。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解答本题的关键

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