福建省宁德市霞浦县第七中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试题

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1、福建省霞浦七中2015—2016学年(上)半期考化学试题(高二理科)(考试时间：90分钟试卷总分：100分)相对原子质量：C=12H=1Zn=65一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应()A．能自发进行B．是放热反应C．处于平衡状态D．不能自发进行2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B.消石灰与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧3、已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12

2、Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1　　　　B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－14、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g

3、)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0.02C．100D．无法确定6、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是()A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正

4、确的是()A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A.a＞b＞c＞dB.c

5、＞a＞b＞dC.a＞c＞d＞bD.b＞d＞c＞a9、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是()A、锌片是正极，铜片上有气泡产生B.溶液中H2SO4的物质的量减少C.电流方向是从锌片流向铜片D.电解液的pH保持不变10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)==ZnO(s)+Mn(OH)2(s)，下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为

6、：MnO2(s)+2H2O(1)+2e—=Mn(OH)2(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A、ZnB、AgC、Ag2OD、Zn(OH)212.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A、金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍　B、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法　C、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁

7、制品起保护作用　D、可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀13、家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是()A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C．负极反应：Fe—3e-==Fe3+D．正极反应：2H2O+O2+4e--==4OH—14．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)A．H2B．AgC．Cl2D．O215．在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(

8、g)NiO