分析化学试题(四)参考答案

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1、分析化学试题（四）答案一、选择题（每题2分，共20分）1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（C）A4.467×10-13；B4.47×10-13；C4.5×10-13；D4×10-13；2下列各数中，有效数字位数为四位的是（C）A[H+]=0.0003mol·L-1；BpH=10.42；Cw=19.96%；D40003已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3，PO4３－的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（　　B　　）AKa1·Kb1=Kw；BKa２·Kb

2、２=Kw；CKa３·Kb３=Kw；DKa1·Ka2=Kw4用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl时pH突跃范围为(B)A3.30-10.70；B5.30-8.70；C3.30-7.00；D4.30-7.005已知0.10mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（B）A11.0；B9.0；C8.5；D9.56

3、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（B）A偏高；B偏低；C误差与指示剂无关；D无影响7使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（D）A邻苯二甲酸氢钾；　B　硼砂；　C　草酸钠；D碳酸钙8用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，则溶液组成为（B）ANaOH+NaHCO3；BNaHCO3+Na2CO3；CNaOH+Na2CO3；DNaOH+NaHCO3+Na2CO39欲配制

4、pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（B）ANH2OH（Kb=1.0×10-9）BNH3·H2O（Kb=1.8×10-5）CHAc（Ka=1.8×10-5）DHNO2（Ka=5.0×10-4）10用0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1HCOOH（pKa=3.74）。对此滴定适用的指示剂是（AB）A酚酞（pKa=9.1）；B中性红（pKa=7.4）；C甲基橙（pKa=3.4）；D溴酚蓝（pKa=4.1）二、填空题（6、7题每空2分，其余每空1分，

5、共30分）1在分析过程中，下列情况各造成何中（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（随机误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。52有效数字由全部（准确）数字和最后一位（不确定）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的原则是（四舍六入五留双）。若将2.4510修约为两位有效数字,则应为(2.5)。3按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效

6、数字：（1）213.64+4.402+0.3244(五)位；（2）pH=0.03求H+浓度(两)位；（3）（四）位。4强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受（弱酸的强度）和（弱酸的浓度）的影响。当ΔpH＝±0.2，

7、Et

8、≥0.1%时，用强碱直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为（CSP·Ka≥10-8）。5一元弱酸HA在溶液中以（HA）和（A-）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种型体的分布分数分别为：δHA=（[H+]/([H+]+Ka)），δA-=（Ka/([H+]+Ka)）。当pH=pKa

9、时，δHA=δA-=0.5；当pH）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；当pH>pKa时，δHA（<）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。6已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。试求：H2PO4-的Kb值为（1.3×10-12），HPO42-的Kb值为（1.6×10-7）。7写出下列物质的PBE：1）NH4HCO3水溶液的PBE为（[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[NH3]+[CO32-]

10、）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。三、计算题（共50分）计算可能用到的数据：H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15；Fe的Mr=55.85，Fe2O3的Mr=159.69，Fe3O4的Mr=231.54；(CH2)6N4的Kb=1.4×10-9；NH3的Kb=1.8×10-5；H3PO4的Ka1