安徽工程大学轻化工程考纲整理

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1、考纲整理轻化工程（专升本）专业课考试大纲及参考教材一、物质结构基础（15%）（一）考试内容物质的状态及各个状态的特征（不包括掌握等离子体，中子体和液晶），原子的基本结构；单电子原子核外电子的运动状态；多电子原子核外电子的运动状态。（二）考试要求1．掌握理想气体的状态方程。PV=nRT或PV=RT2．了解液体和固体的基本特征。物质的聚集态：气态、液态、固态。气体的特征：1.无限可膨胀性；2.明显可压缩性；3.无限的掺混性。液体的特征：固定的体积和可变的形状；基本上不可压缩，膨胀系数小；流动性；掺混性；毛细现象

2、；液体表面具有表面张力。固体的特征：有一定的几何外形，晶态固体有固定的熔点。液体降温变固体，固体升温变液体。3．掌握原子核和核外电子模型（不包括原子结构的理论发展）。4．了解单电子原子核外电子的运动状态。了解多电子原子核外电子的运动状态（主要包括核外电子排列的规则和部分原子的电子排布）。微观粒子的运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性，描述原子中各电子的运动状态，需四个量子数来描述，即n、l、m、m；原子核外电子排布必须遵守能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。电子运动的根本特征是波粒二象性，它决定了电子

3、能量的量子化，电子运动具有波动性和粒子性。由于微观粒子具有波动性和粒子性，所以对微观粒子的运动状态只能用统计的规律来说明。波函数是描述原子核外电子运动状态的数学函数。运动的电子的能量是不连续的，电子的运动具有量子化的特征。名词解释：1、原子结构：原子结构是指原子核外电子的结构，即原子核外所有电子的运动状态。2、电子层：根据运动电子能量量子化的概念，可以推测出核外电子是按能级高低分层分布的，这种不同的能级就称为电子层。3、量子数：n、l、m、m四个参数的一组取值可用来描述特定的电子运动状态，由于n、l、m、m

4、四个参数取值是不连续的，所以称其为量子数。4、原子轨道：通常把n、l、m都确定的电子运动状态称为原子轨道。5、m：m是自旋量子数，只有±两个取值，分别代表了电子的两个相反的自旋方向。补充：1、主量子数n：n值越大，电子离核越远，所处状态的能级越高。取值范围：1-71、角量子数l：角量子数确定原子轨道的形状和数量。取值范围：0、1、2、3、4、5、62、磁量子数m：磁量子数决定原子轨道的空间取向。取值范围：0、±1、±2、±3、±4、±5、±63、能量最低原理：电子在原子中总是尽可能处于最低状态，这样的状态最

5、稳定。4、泡利不相容原理：同一个原子内不可能存在四个量子数完全相同的两个电子，或者说同一个原子中不会有运动状态完全相同的两个电子。这一规则说明了任何一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，s轨道可填2个电子，p轨道可填6个电子，d轨道可填10个电子，f轨道可填14个电子。5、洪特规则：在同一压层的各个轨道（即简并轨道或等价轨道）上，电子将尽可能以自旋平行的方向分占不同的原子轨道。作为洪特规则的特例，当等价轨道处于全充满、半充满或全空状态时，原子结构比较稳定，核外电子优先按此分布。二、元素周期律、化学

6、键与分子结构（15%）（一）考试内容电子层结构与族；元素基本性质的周期性；离子键、共价键特征，σ键和π键，分子空间构型。（二）考试要求1．掌握族的概念、主族元素和副族元素的最外层电子特征。族：周期表根据价电子组态和相似的化学性质划分为一个个纵列，称为族。主族的族数等于该元素原子的最外层电子数（即ns+np）。副族除了第Ⅷ族外，大多数副族元素的族数等于[（n-1）d+ns]；ⅠB—ⅡB的族数等于ns；ⅢB—ⅦB的族数等于价电子数。最外层电子数相同的为同一族，电子层数相同的为同一周期。周期数等于电子层数。2．掌

7、握原子半径、电负性的周期性变化规律。3.掌握离子键、共价键特征，σ键和π键的定义和特征。离子键：正负离子间通过静电引力结合形成的化学键。离子键的特征包括无方向性、无饱和性、强极性键。离子结构的特征包括离子的电荷、离子的电子层结构、离子半径。共价键：两个电负性相差较小或几乎相等的原子间的可能通过共用电子对使分子中各原子具有稳定的稀有气体的原子结构。这种原子间靠共用电子对结合的化学键。共价键具有饱和性和方向性；共价键的类型有非极性共价键和极性共价键。σ键：沿键轴方向以“头碰头”方式进行重叠而成键。π键：原子轨道

8、沿键轴方向以“肩并肩”方式进行重叠。σ键键能比π键大。碳碳双键一个σ键一个π键，碳碳叁键一个σ键两个π键。名词解释：族：周期表根据价电子组态和相似的化学性质划分为一个个纵列，称为族。价电子：元素的原子参加化学反应时，能参与成键的电子称为价电子。主族元素：凡是最后一个电子填入ns或np能级的元素称为主族元素。副族元素：凡是最后一个电子填入次外层（n-1）d或者倒数第三层（n-2）f能级上的元素称为副族元素。电负性：