“镁_铝”图像题解析

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1、“镁铝”图像题解析学习“镁铝及化合物”的有关知识时，我们接触到最多的图像题，不少同学在解答这一部分习题,往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错。利用图形相结合的方法，可在解决问题时起到事半功倍的效果。下面举儿例进行剖析：一、向如溶液中滴加NaOH溶液至过量0〜A段:如7咖—（0H）,A〜B段:Al[OH+OH'=AIO^+2H2O从图1不难看出，向氯化铝溶液屮滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。沉淀的物黑ft图1例1.向30毫升1mol/L的如匚“溶液中

2、逐渐加入浓度为4mol/L的脳OR溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL解析：已知"（如為）=00珈2，彳如（0丹）3]=001泅，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠不足，二氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知：A产+3O/T=Al{OHI如（CWh+OTT=AIO^+2兄0当碱的量不足时：V[Na[OHytq]=1.5mL当碱过量时:V[Na{OH)aq]=0.03x3+0.02r427.W故此题答案为：B、Do例2.向含有a泅叫的溶液中加入含b翻KOH的溶液，生成沉淀

3、的物质的量可能是()(1)—^soiamol(2)bmol(3)?3(5：)01nol(6)上(1)(2)(4)(5)(6)(1)(4)(5)(6)(1)(2)(3)(5)(6)(1)(3)(5)(4)A.B.C.D.—mol解析:AlCl3+3KOH=Al(OHJ+3QAl(OH+KOH=KAIO2+2兄0、ia'b-1'3.^Al(OHJ=amol(1)当时，L1切或3。⑵当aW4时，切川(0址卜0归，⑶当扌""V时，^Al{p^=(Aa-b)mol答案：B例3.等体积的如C^和NaOE两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则川〔禺和NaOH两种溶液的物

4、质的量浓度之比是()(1)1：3(2)2：3(3)1：4(4)2：7A.(1)和(2)B.(1)和(3)C.(2)和(4)D.(3)和(4)解析:溶液中铝元索的存在形式可以是加或如巧。故当溶液中山^与如物质的量z比为1：1时,M仍）:n（0H~）=2■-3,当溶液中g与飒Ms的物质的量之比为1：1时，"（如J：n（0H-）=2：7答案：C【练习】将3mol/LNaOH溶液滴入到25niL—定浓度的如必溶液中。图2是整个过程的数学分析曲线。其屮横轴表示加入少厂的物质的量，纵轴表示产生的如（°日人沉淀物质的量。据图示凹答下列问题:（1）图屮A点表小-的意义是oB点表小-的意义是o（2）当C点从0点

5、向A点运动时，表示随少厂的不断加入，沉淀量逐渐o0A曲线表示的离子反应是,由此可得A点的坐标为；当C点从A点向B点运动时,表示oAB曲线表示的离子反应为,由此可得B点的坐标为：（3）由上述分析，可求得如必溶液中4炉离子的浓度为mol/Lo（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的少厂的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的3厂的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y为因变量，当C点处丁"0A段时函数表达式为：=（带定义域）；当C点处于AB段时函数表达式为：=（带定义域）。（5）利用上述所得结果，填写表1。表1加入NaOH溶液的体积/mL5.010.012.0产生的沉淀的质量/g二、向

6、强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当血"+全部转化为如巧时，再加入铝盐溶液，贝偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是如(OH)?0如图3所示：molOAAlCh体积/L图3发生反应的离子方程式为：°〜A段：上产+40/T二川0$+2仏°A〜百段月产+3如O,+6H2O=4Al(0HI例3.下列各组溶液，不用具他试剂即能鉴别开的是()A.MgC—和NaOHg.恥C7和AgNO^C.恥2CO?和7/C7d.AlCq和KOH解析：从图1与图3的图像丼别上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时现象是先产生白色胶状沉淀，随碱液的加入沉淀又不断消失；而向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时

7、，开始无明显现象后来出现白色胶状沉淀。故此题答案为C、Do三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液(I)向铝盐中滴加氨水时,当氨水增加到”炉)：叭NH?•HQi3时，产生最大沉淀量如图4所示。mol沉淀的物质的5AR氨水的休积/L图4（II）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为:3NH3•日2。+4产=Al{0HlY3NHtnlol沉旋的物质的良O念I水的体