《化学实验方案设计的基本要求》测练1-1

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1、《化学实验方案设计的基本要求》测练1一、单选题(本大题共6小题，共6.0分)1.下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（　　）A.制取少量蒸馏水 B.用铜和浓硝酸制取少量NO2 C.证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D.制取HCL且除去多余的气体2.广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置．下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是（　　）A. B. C. D.3.下列实验方案设计中，可行的是（　　）A.焰色反应鉴别NaCl和NaN

2、O2B.SiO2与H2O反应制取H2SiO3C.用氯气与烧碱溶液制备漂白粉D.用萃取的方法从碘的饱和水溶液中分离出碘4.实验装置的正确选择是实验的基本要求。下列可以实现从碘水中提取碘的实验装置是（）A. B. C. D.5.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(　　)A.④     B.③     C.③④    D.①②③④⑤6.下列实验方案设计合理的是(　　)A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B.除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶

3、液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C.除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D.检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶二、填空题(本大题共3小题，共3.0分)7.含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3：铝镁合金溶液测定沉淀的质量（1）上述实验方案中，各发

4、生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？8.检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是______．A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案

5、可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是______．②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是______．9.现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱(用化学方程式表示)．方案一：_____

6、_______；方案二：____________．《化学实验方案设计的基本要求》测练1答案和解析【答案】1.A    2.A    3.D    4.B    5.C    6.A    7.解：（1）实验设计1、镁和铝与酸反应生成的氢气，反应的离子方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；实验设计2、铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；实验设计3、镁铝和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，加

7、入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀是氢氧化镁的质量，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓、AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；答：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓、AlCl3+4NaOH═

8、NaAlO2+3NaCl+2H2O；（2）实验设计1：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；实验设计2：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数；实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根据Mg（OH）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数．答：上述三个方案都可测出镁的质量分数．8.