【9A文】苏教版初中化学知识归纳

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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】第1-2章知识点归纳（1）点燃1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应非金属碳点燃C+O2====CO2木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃2C+O2====2CO硫点燃S+O2====SO2硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体磷点燃2P+5O2====2P2O5红磷在空气中燃烧产生白烟，放热，生成白色粉末H2点燃2H2+O2====2H2O纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，罩

2、在火焰上方的烧杯内壁有水雾金属铁点燃3Fe+2O2====Fe3O4铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热镁Δ2Mg+O2====2MgO镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色粉末铜2Cu+O2====2CuO铜丝在空气中灼烧发黑铝4Al+3O2====2Al2O3酶点燃点燃（3）能与氧气反应的化合物有：CO、CH4、C6H12O6、SO2、H2SO3，反应方程式：尘埃2CO+O2====2CO2、CH4+2O2====2H2O+CO2、C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2、2SO2+O2====2SO3、2

3、H2SO3+O2====2H2SO42、根据右图回答下列问题：（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。（3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。（5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶内3、二氧化碳的化学性质（1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不能支

4、持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）（2）二氧化碳能与可溶性碱反应：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O（一般用于检验二氧化碳）CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（一般用于吸收二氧化碳）光照片叶绿素Δ（3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO2+H2O====H2CO3】，再加热，红色又变成紫色，说明碳酸不稳定，【H2CO3====CO2↑+H2O】高温（4）能与水发生光合作用：6H2O+6CO2=======C6H12O6+6O

5、2（5）能与碳反应：CO2+C====2CO第1-2章知识点归纳（2）【MeiWei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】1、氧气、二氧化碳的实验室制法氧气二氧化碳药品高锰酸钾双氧水、二氧化锰石灰石（或大理石）、稀盐酸反应原理P36P36P43收集方法向上排空气法（密度比空气大）只能用向上排空气法（密度比空气大且能溶于水）排水法（不易溶于水）检验方法用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是氧气将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明是二氧化碳验满方法用带火星的木条放在集气瓶口，复燃，证明已收集满氧气将燃着的木条放在集气瓶口

6、，火焰熄灭，证明已收集满2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项）操作步骤注意事项目的1．连接仪器，检查装置气密性略防止漏气，收集不到气体2.加药品药品平铺在试管底部反应充分3.固定装置a．试管口略向下倾斜防止水倒流引起试管炸裂b．试管口塞一小团棉花防止高锰酸钾随气流进入导管或水槽C．伸入试管的导管不能太长防止气体难以排出4．加热先预热再集中加热防止试管受热不均匀炸裂5．收集向上排空气法导管伸到集气瓶底部有利于排出空气排水法等到气泡连续均匀冒出时才收集防止收集的氧气不纯实验结束时，先将导管移出水面再停止加热防止水倒吸进试管引起试管炸裂6.

7、检验氧气用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为氧气（或用燃着的木条伸入瓶中，若燃烧更旺，则为氧气）7．验满向上排空气法用带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已满排水法有气泡从集气瓶口往外冒，则已满注：收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法；收集一瓶较纯净的氧气，可用排水法。3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。第1-2章知识点归纳（3）1、碳酸氢铵的化学性质

8、：（1）不稳定性【MeiWei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】Δ①加热碳酸氢铵实验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。②反应化学方程式：NH4HCO