【7A文】高中化学必修一高考题及答案

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1、【MeiWei_81-优质适用文档】第二章化学物质及其变化1.（20KK年高考北京卷·理综）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2S

2、O3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-3.(20KK年浙江十校联考）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1醋酸溶液D.0.5mol·L-1K

3、Cl溶液4.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是()A.2mB.4C.2bD.25.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-B.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=OC.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD.用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑6.24mL0

4、.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K=R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+615.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验。①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况);③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.3

5、3g。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。（2）可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填操作（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。7.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑回答下列问题：（1）生成物A的化学式为。（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。（3）反应中被氧化的元素为。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。8.有如下反应

6、:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：（1）氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从变到价。（2）若反应中生成1molCr3+离子，则反应中转移的电子总数是。9.(20KK年高考天津卷·理综)已知氧化还原反应方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL【MeiWe

7、i_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。参考答案第二章化学物质及其变化1.A解析：题中的有关反应为①2

8、KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，可知A项