硫化氢,科研专用硫化氢

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1、纽瑞德硫化氢，科研专用硫化氢气体硫化氢简介：硫化氢，无色气体，有恶臭和毒性。密度1.539g/L。相对密度1.1906（空气=1）。熔点：－82.9℃，沸点：－61.8℃。溶于水、乙醇、甘油。溶于水生成氢硫酸（一种弱酸）。化学性质不稳定，在空气中容易燃烧。能使银、铜等制品表面发黑。与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。化学式：H2S式量：34.076国标编号：21006CAS号：7783-06-4EINECS号：231-977-3MDL号：MFCD00011444RTECS号：MX122500

2、0BRN号：3535004PubChem号：24888266InChI：InChI=1/H2S/h1H2硫化氢-物化性质物理性质理化特性外观：常温下为无色气体气味：有刺激性（臭鸡蛋）气味（注意：在一定浓度下无气味）嗅觉阈值：0.00041ppm燃点：260℃蒸汽压：2026.5kPa/25.5℃闪点：<－50℃爆炸极限：4.3–46%溶解性：溶于水、乙醇。溶于水（溶解比例1:2.6）称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应）电离常数：K1=0.9×10-7，K₂=0.12×10-14。密度：相对空气密度1.19（空气

3、密度设为1）。稳定性：不稳定，加热条件下发生可逆反应H2S=H2+S危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。化学性质不稳定性　　H2S=H2+S（加热）酸性　　H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。　　2NaOH+H2S=Na2S+2H2O还原性　　H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。氧化可燃性　　在空气中点燃生成二氧化硫和水:2H2S+3O2=2SO2+2H2O(火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。沉淀性　　硫化氢气体通

4、常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4　　注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价没错。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性。　　如：2Na+H2S==Na2S+H2↑硫化氢亦有氧化性硫化氢-计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：0.52、氢键供体数量：13、氢键受体数量：14、可旋转化学键数量：05、互变异构体数量：无6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：

5、17、重原子数量：18、表面电荷：09、复杂度：010、同位素原子数量：011、确定原子立构中心数量：012、不确定原子立构中心数量：013、确定化学键立构中心数量：014、不确定化学键立构中心数量：015、共价键单元数量：1硫化氢-制备方法简介用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。原理用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（

6、H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。用品启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸铅试纸。操作制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭

7、活塞反应既可停止。用蘸有乙酸铅（或硝酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH；Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3.备注1.所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。2.放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。3.不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。4.不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，

8、而不能生成硫化氢：FeS+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2O；FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O5.H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。口诀硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。橱中操作上排气，氧化性酸概不用。解释：1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS