人教版化学必修二第一单元测精彩试题吐血整理

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1、实用文案第一章物质结构元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。A．13AlB．13AlC．13CD．13C2．下列粒子半径最小的是()。A．Na＋B．Na　　C．ClD．Cl－3．下列各组中属于同位素关系的是()。A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．下列递变规律不正确的是()。A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

2、D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。A．OH－、H2O、F－　　　　　　B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NH　　　　D．HCl、F2、H2S7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()。A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S9．同周期的X、Y、Z三种元素，

3、已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()。A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞Z文案大全实用文案C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()。A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()。A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子

4、键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()。A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()。A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R14．下列叙述中正确的是()。A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上

5、都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()。A．1　　B．3　　C．5　　　D．6文案大全实用文案16．aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()。A．原子半径：X＜Y　　B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOm　　D．X的氢化物的化学式为HnX17．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。XWYRZA．常压

6、下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()。A．A、B、C、D、E　B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E　D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是__

7、______。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是_________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。20．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20