金属及非金属性质知识点总结材料

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1、实用文案金属通性化学性质：1、与非金属反应（O2Cl2S等）例：3Fe+2O2Fe3O42、与水/酸反应→盐+氢气（酸必须是非氧化性酸）例：Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe+CuSO4==2FeCl2+Cu钠：2Mg+O22MgO4Al＋3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe+3Cl22FeCl3金属+S低价金属硫化物Fe+SFeS1、与非金属（O2、Cl2、S）反应在空气中缓慢氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O（白色）钠在空气中加热2N

2、a+O2Na2O2（淡黄色）2、与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑实验现象（浮、熔、游、响、红）现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑文案大全实用文案2、与酸或盐反应(1)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑(2)投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑镁、铝与酸的反应:与非氧化性酸：Mg+2H＋==Mg2

3、＋+H2↑2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑Al在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓H2SO4Fe与酸的反应:与非氧化性酸的反应Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑Fe在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe3＋钠的化合物：名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2C

4、O32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂文案大全实用文案物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H＋反应慢，CO32―+2H＋==H2O+CO2↑快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑与可溶性钡、钙盐Ba2＋+CO32―==BaCO3↓Ca2＋+CO32―==CaCO3↓不反应热稳定性稳定，受热，

5、难分解，Na2CO3·10H2O易风化不稳定，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药文案大全实用文案铝1、铝与氧气2、铝与酸3、铝与氢氧化钠2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是典型的两性氧化物Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O2、氢氧化铝Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（1）化学性质：Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O　H＋＋AlO2―＋H2OA

6、l(OH)3Al3＋＋3OH―　　　　　酸式电离　　　　　　　　碱式电离（2）Al(OH)3的制备Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O3、硫酸铝钾KAl(SO4)2净水剂复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―净水原理：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋4、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：洗――烧――蘸――烧洗：将铂丝或光

7、洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（3）用途　　　离子检验　　焰色材料文案大全实用文案铁1、与非金属反应(1)与氧气：3Fe+2O2====Fe3O4（点燃）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质(2)与硫：Fe+S===FeS(3)与氯气：2Fe+3Cl2====2FeCl3(点燃)2、与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（高温）铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态+2+

8、3＋2、＋3水溶性均难溶于水稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化：