氧化还原反应知识点复习与练习试题

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1、.氧化还原反应知识点复习与练习1、氧化还原反应定义：有化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。（判断的依据）本质：有电子转移（得失或偏移）2、氧化反应：化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。3、氧化还原反应实质的表示方法(1)电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。c、箭头不代表电子转移的方向。(2)电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。b、不需标明"得"、"失

2、"电子，只标明电子转移的数目。c、箭头表示电子转移的方向。d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。4、氧化剂、还原剂性质化合价得失电子发生的反应对应产物氧化剂氧化性降低得电子还原反应还原产物还原剂还原性升高失电子氧化反应氧化产物常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，(3)含低价态元素的化合物(4)某些非金属单质如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Fe2＋、Cu

3、＋、(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)　Fe3+某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2...5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。6、氧化性还原性强弱的判断（1）氧化性：氧化剂>氧化产物（2）还

4、原性：还原剂>还原产物（3）金属单质的还原性看金属活动顺序表：K　CaNa　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　HgAg　Pt　Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱单质还原性强，其对应的离子的氧化性就弱。金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)8、氧化还原方程式的配平一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等"或"得失电子总数相等"。下面

5、以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四大物质前的系数。（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。...氧化还原反应中的知识点、配套练习一、氧化还原反应概念1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．在氧化还原反

6、应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D．氧化还原反应的本质是电子的转移2．氧化还原反应的实质是()A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成　D．电子的转移3．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应式B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．下列说法中错误的是()A．凡是氧化还原

7、反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（　　）三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑...C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O211．

8、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是　（）A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑13．黑火药的爆炸反应为：，其中被还原的元素是()A．NB．CC．