2013年高考化学试题分类解析汇编离子共存 离子反应(wo

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1、2013年高考化学试题分类解析汇编:离子共存离子反应(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】A【解析】B错在不是离子反应

2、;C错在磁性氧化铁不能拆写;D错在此时氢氧根过量(不是2:3,而是2:4)溶液中会有偏铝酸根,不是沉淀。[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案:A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应,在同一溶液中可以大量共存,A项正确;Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀,B项错误;H+

3、与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2,C项错误;Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存,D项错误。(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存;B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2,不能共存;C、氢氧化铁胶体在酸性条件

4、下不能共存;D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。www。Xuekewang。com【考点定位】考查粒子共存问题,涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。(2013广东卷)8.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-解析:Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存,A错误;H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反应不能共存,B错误

5、;NH4+与OH—因生成弱电解质一水合氨而不能共存,D错误。答案:C命题意图:离子共存(2013江苏卷)8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【参考答案】D【解析】本题是基本概

6、念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景,内容基础。A.氯化氢是最解质,水溶液中应拆成离子。B.铝离子水解不能进行到底,中间用可逆符号,不写沉淀箭头。C.该反应未配平,系数应为2、2、4、4、1。D.书写合理。【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件

7、是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。(2013北京卷)8.下列解释事实的方程式不准确的是www。Xuekewang。comA.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:C

8、a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性,挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,故正确;B、碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在CO2-3水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,使溶液呈碱性,故正确;C、钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反

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