河南省南阳市2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题

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1、河南省南阳市2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题考试时间：90分钟分值：100分第I卷（选择题共48分）―、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2、符合图1、图2的反应是（）A.X+3Y2Z△H>0B.X+3Y2Z△H<0C.X+2Y3Z

2、△H<0D.5X+3Y4Z△H<03、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤⑧⑨C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤4、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反

3、应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)-11-D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)5、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A

4、.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥6、反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式

5、：=，判断此时的温度是1000℃7、与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是组别c(HCl)/mol·L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-38、某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，△-11-H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数

6、φ(B)的变化情况。下列推断正确的是A.p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B.p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0C.p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D.p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞09、在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　）A该反应的△H＞0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C通过加热可以使B点变到C点D在T

7、2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）<υ（逆）10、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（　　）A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑B. 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C. 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D. 目前工业

8、上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极-11-11、在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（    ）A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO